Question

下列物質的性質按由弱到強或由易到難排列的（　　）

• A、穩(wěn)定性：HF、H₂O、PH₃
• B、堿性：Al（OH）₃、Mg（OH）₂、NaOH
• C、酸性：H₂CO₃、HClO₄、H₂SO₄
• D、與氫氣反應的難易程度：Br₂、Cl₂、F₂

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易．

解答： 解：A．元素的非金屬性：F＞O＞N，元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故A錯誤；
B．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故B正確；
C．非金屬性：Cl＞S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃、故C錯誤；
D．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，則與氫氣反應的從難到易為：Br₂、Cl₂、F₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查同主族、同周期元素性質，把握規(guī)律性知識的應用為解答的關鍵，注意把握元素的金屬性與對應的單質、化合物的性質關系．