Question

3．濃H₂SO₄與炭反應，產物成分可用如圖裝置來確認：
（1）A 裝置中反應的化學方程式為C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）B 裝置中反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
（3）裝置 C 的作用是除去SO₂，E 中盛放的試劑是無水CuSO₄固體；
（4）請用1、2…等標號，寫出裝置的連接順序：1-7-8-6-5-4-3-2．

Answer 1

分析 濃H₂SO₄與炭反應：C+2H₂SO_4（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O產物的檢驗，產物有CO₂、SO₂、H₂O三種，
首先根據題目中提供的藥品及需要檢驗的物質，確定每一種產物檢驗所需試劑，檢驗SO₂用品紅溶液，品紅褪色；檢驗CO₂用氫氧化鋇溶液，變渾濁，但是SO₂也可以使氫氧化鋇溶液變渾濁，會干擾CO₂的檢驗，故先檢驗SO₂，檢驗之后再用酸性高錳酸鉀溶液除去，還要考慮不同物質檢驗時是否互相有干擾以及物質檢驗的先后順序問題，檢驗SO₂、CO₂都會引入水，所以三種物質中最先檢驗H₂O再檢驗SO₂再出去SO₂最后檢驗CO₂．

解答 解：（1）濃H₂SO₄與炭反應方程式：C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
故答案為：C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）用氫氧化鋇溶液來檢驗CO₂，所以B裝置中是CO₂與Ba（OH）₂的反應，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O 
（3）檢驗SO₂用品紅溶液，品紅褪色；檢驗CO₂用氫氧化鋇溶液，變渾濁，但是SO₂也可以使氫氧化鋇溶液變渾濁，會干擾CO₂的檢驗，故先檢驗SO₂，檢驗之后再用酸性高錳酸鉀溶液除去，裝置 C 的作用是除去SO₂；E裝置來檢驗生成的H₂O，檢驗H₂O用無水CuSO₄固體，CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O，有白色粉末變成藍色，所以E裝置盛放的是無水CuSO₄固體．
故答案為：除去SO₂、無水CuSO₄固體   
（4）檢驗SO₂、CO₂都會引入水，所以三種物質中最先檢驗H₂O再檢驗SO₂再出去SO₂最后檢驗CO₂，注意儀器的連接順序問題（檢驗氣體或洗氣均需長進短出）．
故答案為：7-8-6-5-4-3-2．

點評 該題目以濃H₂SO₄與炭反應為載體，主要考查“氣體的檢驗”等考點的理解，難度不大，但是注意細節(jié)問題（SO₂、CO₂均可使氫氧化鋇溶液變渾濁，所以先檢驗HSO₂再除去SO₂最后檢驗CO₂）