把卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰上加熱，使表面變黑，然后迅速伸到無水酒精中，有什么現(xiàn)象
 
銅絲在反應中起
 
的作用，寫出這個反應的化學方程式
 
．
考點：乙醇的化學性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：銅絲放在酒精燈外焰加熱與氧氣反應生成氧化銅，銅絲表面變黑，然后迅速伸到無水酒精中，氧化銅與乙醇反應生成乙醛與銅，該變化中，銅絲起催化劑作用，乙醇在催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成乙醛與水；
解答： 解：銅絲放在酒精燈外焰加熱與氧氣反應生成氧化銅，銅絲變黑；然后迅速伸到無水酒精中，氧化銅與乙醇反應生成乙醛與銅，銅絲恢復原來的紅色，該變化中，銅絲起催化劑作用；乙醇在催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成乙醛與水，方程式為：2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+H2O；
故答案為：恢復原來的紅色；催化；2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O；
點評：本題考查乙醇的催化氧化，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗，其反應的離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+--CO2+Mn2++_______（未配平），下列說法正確的是（　　）
A、該反應的氧化劑為H2C2O4
B、該反應右邊橫線內(nèi)的產(chǎn)物為OH-
C、該反應配平后H+的化學計量數(shù)為8
D、在該反應中有1 mol的H2C2O4參加反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
 

（2）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為
 

（3）如果某金屬氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是
 
，金屬M的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式或結(jié)構(gòu)示意圖表示合理的是（　�。�
A、CO2   
B、MgCl2   
C、HCl 
D、S2ˉ  

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Cl-、Na+、I-
B、Mg2+、NO3-、K+、Br-
C、H+、Na+、CO32-、Cl-
D、Ag+、NO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計，全球每年因礦物燃料燃燒等過程產(chǎn)生的CO2高達240億t，除去被植物吸收的部分，每年凈增90多億t，成為溫室效應的主要影響因素．而另一方面，CO2又是一種重要的碳資源，被廣泛應用于化工、食品、石油開采、消防、農(nóng)業(yè)等領域．目前，有關(guān)CO2減排、回收、封存及其資源化利用等問題已經(jīng)成為國際上研究的重點和焦點問題．
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)，超臨界CO2流體（CO2處于溫度略高于31℃，壓強大于7.38MPa的狀態(tài)）是一種可以代替揮發(fā)性有機溶劑的綠色溶劑．下列有關(guān)超臨界CO2流體的說法錯誤的是
 
．
a．CO2化學性質(zhì)不活潑，無色無味無毒，安全性好
b．是一種與干冰化學組成不同的物質(zhì)
c．可提供惰環(huán)境，避免產(chǎn)物氧化，不影響溶解物質(zhì)的有效成份
d．使用超臨界CO2流體作溶劑，將加劇溫室效應
e．高級營養(yǎng)品的生產(chǎn)和高級香料的提取，可用超臨界CO2流體作溶劑，得到的營養(yǎng)品和香料中不殘留任何溶劑
（2）某合成氨利用天然氣生產(chǎn)原料氣，并回收CO2，流程為：

已知：原料氣的生產(chǎn)過程中，有可能發(fā)生的化學方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）；△H=aKJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3KJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
①則a=
 
；
②K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是
 
（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（3）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉(zhuǎn)化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”，下同）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
．
②在下圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應的化學平衡的影響．并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、NA個N2分子與NA個CO分子的質(zhì)量比為1：1
B、水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和
C、1 mol O2的質(zhì)量等于NA個氧原子的質(zhì)量
D、分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽．下列各項中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是（　　）
A、Cr、NH3、H2O
B、Cr2O3、N2、H2O
C、Cr2O3、NH3、H2O
D、CrO3、N2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測定其濃度．
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？
 

（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：
 

（3）下列物質(zhì)中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準試劑是
 
（填寫序號）
A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4?7H2O  C．濃鹽酸 D．Na2SO3
（4）若準確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O，問：
①滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在
 
；
②滴定終點標志是
 
；
③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
：
④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將
 
（填“偏高”或偏低）

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