Question

【題目】25℃，有兩種鹽的稀溶液，分別是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判斷錯誤的是（ ）

A. 若，測得，則溶液中的

B. 若，測得，則溶液中的

C. 若，且，則酸性：

D. 若，并測得，則HX是強酸，HY是弱酸

Answer 1

【答案】B

【解析】A、NaX的濃度大于NaY的濃度，但X-的濃度等于Y-的濃度，說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，溶液中的c（HX）＞c（HY），故A正確。B、NaX的濃度大于NaY的濃度，且HX的濃度大于HY的濃度，說明X-水解程度大，Y-水解程度小，酸越弱，越水解，所以原溶液中X-應大于Y-的濃度，故B錯誤。C、根據(jù)酸越弱，越水解可以知道，若a=b，則pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性：HX＜HY，故C正確。D、若a=b且a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX是強酸，HY是弱酸，酸性HX＞HY，故D正確。本題的正確選項為B。;