阿司匹林,其中能與NaOH溶液中和反應(yīng)的官能團是
 
(填名稱),長期大量服用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)和
 
,若出現(xiàn)后者,應(yīng)立即停止用藥,并靜脈注射
 
溶液.
考點:烴的衍生物官能團,有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu),藥物的主要成分和療效
專題:有機化學基礎(chǔ)
分析:根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有官能團為酯基和羧基;阿司匹林的溶液呈酸性,長期服用會引起水楊酸中毒,然后根據(jù)酸堿中和反應(yīng)判斷水楊酸中毒的處理方法.
解答: 解:阿司匹林中含有官能團為酯基和羧基;
阿司匹林的水溶液呈酸性,長期服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒反應(yīng),應(yīng)用堿性物質(zhì)進行中和,碳酸氫鈉具有堿性且堿性不強,所以可靜脈注射碳酸氫鈉溶液緩解,
故答案為:酯基和羧基;水楊酸中毒反應(yīng);碳酸氫鈉.
點評:本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機物官能團類型判斷,題目難度不大,注意熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確常見的有機物官能團的結(jié)構(gòu)與名稱.
練習冊系列答案
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為什么溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵,在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將減。诜菢O性溶劑中的溶解將增大?

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將0.2mol某飽和一元醇完全燃燒后,生成的氣體緩慢通過盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中,生成兩種鈉鹽Na2CO3與 NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:3,
(1)求該一元醇的分子式. 
(2)該醇有幾種結(jié)構(gòu)中含羥基的同分異構(gòu)體.
(3)寫出(2)中能被氧化為醛的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下,相同物質(zhì)的量的SO2和N2O4氣體
(1)分子數(shù)目之比為
 
;
(2)含有原子總數(shù)之比為
 

(3)含氧原子個數(shù)比為
 
;
(4)它們的質(zhì)量之比為
 
;
(5)體積之比為
 

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(1)工業(yè)電解食鹽水制氯氣的原理:
 

(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學方程式
 

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寫出下列分子中心原子采用的雜化類型及分子空間構(gòu)型
CH4
 
、
 

NH3
 
 

H2O
 
、
 

C2H2
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
SiF4(g)+2H2O(g)?SiO2(s)+4HF(g)△H=+148.9kJ?mol-1
(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是
 
(填序號).
A.v消耗(SiF4)=4v生成(HF)               B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化              D.HF的體積分數(shù)不再變化
(2)反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表(表中t2>t1)所示.
反應(yīng)時間/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol
01.22.4
t10.8
t21.6
t1時該反應(yīng)是否已達到化學平衡狀態(tài)
 
(填“是”或“否”),此時反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ.
(3)若t2時為化學平衡狀態(tài),該反應(yīng)時的平衡常數(shù)為
 
.若其它條件不變,從逆反應(yīng)開始,達到相同的平衡狀態(tài),則初始應(yīng)加入
 
 mol HF(g)和至少
 
 mol SiO2(s).
(4)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,下列說法中正確的是
 
(填序號).
A.一定向正反應(yīng)方向移動       B.一定向逆反應(yīng)方向移動
C.一定是減小壓強造成的       D.一定是升高溫度造成的
E.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
(5)反應(yīng)進行2min時,容器內(nèi)氣體的密度減小了3.0g?L-1,則這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HF)=
 

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m mL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后,恢復到原來狀況(常溫、常壓)氣體體積共縮小2mmL,這三種烴可能的組合是
 
、
 
 
(寫三組)

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、標況下,2.24L己烷所含分子數(shù)為0.1NA
B、1mol甲基中電子數(shù)為7NA
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D、22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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