Question

在密閉容器中，用銅鉻的氧化物做催化劑，用HCl制取Cl₂原理為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H．起始時按不同物質的量之比向五個容積相等的容器中，充入HCl和O₂進行上述反應．有關實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、不斷除去反應生成的水，可使△H增大

B、當n（HCl）/n（0₂）比值增大時，HCl的轉化率增大

C、有機工業(yè)需要含O₂含量低的氯氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）/n（O₂）=8：1制備

D、在410℃，某時刻測得反應器中HC1為0．l0mol/L、O₂為0.10 mol/L、H₂O為0.10 mol/L、Cl₂  為0．l0mol/L，則此時V_（正）＞V_（逆）

Answer 1

分析：A．一定條件下，物質狀態(tài)一定，反應熱△H只與化學計量數有關，與反應混合物的量無關；
B．溫度一定時，比較

n(HCl)

n(O2)

比值與氯化氫的轉化率關系解答；
C．需要含O₂含量低的氯氣和氯化氫混合氣體，則應增大氧氣的轉化率，降低HCl的轉化率，比較

n(HCl)

n(O2)

比值與氯化氫的轉化率關系解答；
D．在410℃，某時刻測得反應器中HC1為0．l0mol/L、O₂為0.10 mol/L、H₂O為0.10 mol/L、Cl₂為0．l0mol/L，相當于開始加入0.3mol/LHCl、O₂為0.15mol/L，故

n(HCl)

n(O2)

=2：1，計算此時的轉化率，與圖中平衡時HCl的轉化率相比比較，判斷反應進行方向，據此解答．

解答：解：A．由圖可知，

n(HCl)

n(O2)

一定時，升高溫度HCl轉化率降低，正反應為放熱反應，不打斷除去反應生成的水，平衡向正反應移動，參加反應的反應物的物質的量增大，放出的熱量增大，一定條件下，物質狀態(tài)一定，反應熱△H只與化學計量數有關，與反應混合物的量無關，故熱化學方程式中△H不變，故A錯誤；
B．由圖可知，溫度一定時，

n(HCl)

n(O2)

比值越大，氯化氫的轉化率越低，故B錯誤；
C．需要含O₂含量低的氯氣和氯化氫混合氣體，則應增大氧氣的轉化率，降低HCl的轉化率，由圖可知，溫度一定時，

n(HCl)

n(O2)

比值越大，氯化氫的轉化率越低，可控制n（HCl）/n（O₂）=8：1制備含O₂含量低的氯氣和氯化氫混合氣體，故C正確；
D．在410℃，某時刻測得反應器中HC1為0．l0mol/L、O₂為0.10 mol/L、H₂O為0.10 mol/L、Cl₂為0．l0mol/L，相當于開始加入0.3mol/LHCl、O₂為0.15mol/L，故

n(HCl)

n(O2)

=2：1，此時HCl的轉化率為

0.2mol/L

0.3mol/L

=66.7%，小于平衡時HCl轉化率，反應向正反應進行，故此時V_（正）＞V_（逆），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素，D選項注意利用建立等效平衡途徑解答，為易錯點，難點．