Question

設N_A為阿佛加德羅常，下列敘述正確的是（　　）

• A、在100mL0.5mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH分子數(shù)等于0.05N_A
• B、在標況下，22.4L辛烷含共價鍵數(shù)為25N_A
• C、已知PbI₂的K_SP=7.0×10^-9，將1.0×10^-2mol/L的KI與Pb（NO₃）₂溶液等體積混合，則生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為5.6×10^-4  mol/L
• D、15.6gNa₂O₂跟過量CO₂反應時，轉移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CH₃COOH發(fā)生電離，在100mL0.5mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH分子數(shù)小于0.05N_A；
B、標準狀況下，辛烷是液體，不能使用氣體氣體摩爾體積V_m=22.4L/mol，22.4L辛烷的物質的量不是1mol；
C、根據(jù)PbI₂的K_SP=7.0×10^-9，c²（I^-）×c（Pb²⁺）=7.0×10^-9，c（Pb²⁺）=

7.0×10-9

(5.0×10-3)2

=5.6×10^-4 mol/L；
D、根據(jù)Na₂O₂～e^-，15.6gNa₂O₂的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，轉移電子數(shù)為0.2N_A；

解答： 解：A、CH₃COOH發(fā)生電離，在100mL0.5mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH分子數(shù)小于0.05N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，辛烷是液體，不能使用氣體氣體摩爾體積V_m=22.4L/mol，22.4L辛烷的物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、根據(jù)PbI₂的K_SP=7.0×10^-9，c²（I^-）×c（Pb²⁺）=7.0×10^-9，c（Pb²⁺）=

7.0×10-9

(5.0×10-3)2

=5.6×10^-4 mol/L，故C正確；
D、根據(jù)Na₂O₂～e^-，15.6gNa₂O₂的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，轉移電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．