Question

【題目】利用分類(lèi)法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

①________；②________；③________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。

(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明：_______________。

Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl

③CaCO3固體　④熔融KCl�、菡崽恰、捭~�、�CO2�、�H2SO4�、�KOH固體

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。

(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。

Answer 1

【答案】CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ④⑥ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ ①②④⑦⑧⑨

【解析】

(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。答案：CO2　H2O　Na2CO3；

(2)化學(xué)反應(yīng)為：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反應(yīng)中元素沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)。答案：不是；

(3)Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強(qiáng)酸，離子反應(yīng)均能拆，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑

(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能與H＋、OH－反應(yīng)，其離子方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

Ⅱ.(1) 能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬材料、半導(dǎo)體和電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，因此以上物質(zhì)中熔融KCl、銅能導(dǎo)電，故答案：④⑥。

(2) 電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，以上物質(zhì)中①NaCl、②液態(tài)HCl晶體、③CaCO3、④熔融KCl固體、⑧H2SO4、⑨KOH固體屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2屬于非電解質(zhì)；答案：①②③④⑧⑨ ； ⑤⑦。

(3)溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液才能到導(dǎo)電，以上物質(zhì)中①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體溶于水后都能導(dǎo)電；答案：①②④⑦⑧⑨。