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向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L?1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的H2在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（  ）

A．1.12gB．2.24gC．3.24gD．6.42g

B

解析試題分析：由題意可知，加入1 mol·L?1的硫酸溶液140mL時，溶液中的溶質只有FeSO4，根據FeSO4中陰陽離子的個數比可知，鐵元素的物質的量是0.14mol，即原混合物中的鐵元素為0.14mol，用過量的H2在高溫下還原相同質量的原混合物，實質是H與O結合生成水，所以相當于原混合物中有0.14mol的FeO，所以固體減少的質量即為O元素的質量，所以是0.14mol×16g/mol =2.24g，答案選B。
考點：考查固體混合物的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B．常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數目為1.5NA
C．標準狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數目為0.3NA
D．a mol·L—1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為 NA，則Cl—的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質“量”的說法正確的是               （     ）
A．相同質量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質時，Al2O3消耗堿量多
B．反應N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4參加反應，則有4 mol電子發(fā)生轉移
C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n(Na＋)：n(C)＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是
A．元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204 × 1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電子式中錯誤的是（  ）

A．Na＋ B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于相應化學用語的推論合理的是（  ）

選項
化學用語
推論
A
U3+
該鈾離子核外有89個電子
B
2H2(g)+O2(g)=" " 2H2O(g)；△H=－483．6kJ?mol
1mol氫氣完全燃燒放出熱量483．6kJ．
C
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
NaCl氧化性比Cl2強
D
FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O
氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語表述正確的是（  ）

A．CH3COONH4的電離方程式為: CH3COONH4CH3COO-+NH4+
B．NaHS的水解方程式為: HS-+H2OS2-+H3O+
C．用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O
D．過量Fe粉與Cl2反應的化學方程式為: Fe +Cl2FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是

A．乙醛的結構簡式：CH3COH
B．H2O2的電子式：
C．次氯酸的電子式：
D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．在反應中消耗1mol Cl2，轉移的電子數一定為2NA
B．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數為NA
C．15gCH3+（碳正離子）中含有電子數為10NA
D．0.1L 2 mol·L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數目為0.2NA

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