67g Na2O2吸收CO2后，其質(zhì)量增加到72.6g，則吸收CO2的質(zhì)量是（　�。�
A、4.4gB、8.8g
C、11gD、16.4g
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根據(jù)化學(xué)式Na2O2---Na2CO3知，過氧化鈉吸收二氧化碳后質(zhì)量增加的質(zhì)量實際上是CO的質(zhì)量，再根據(jù)碳原子守恒、m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量．
解答： 解：二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根據(jù)化學(xué)式Na2O2---Na2CO3知，過氧化鈉吸收二氧化碳后質(zhì)量增加的質(zhì)量實際上是CO的質(zhì)量，67g Na2O2吸收CO2后，其質(zhì)量增加到72.6g，則n（CO）=
72.6g-67g
28g/mol
=0.2mol，根據(jù)碳原子守恒得n（CO2）=n（CO）=0.2mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確過氧化鈉反應(yīng)前后增加的量是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒進行計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，3.01×1023個SO2 分子的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c  FeO?c CO
c  Fe?c CO2
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、原電池負極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B、失電子能力弱的物質(zhì)獲得電子的能力一定強
C、陽離子在氧化還原反應(yīng)中，可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)還原性
D、氯氣分子在反應(yīng)中，作氧化劑的同時也可能是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙選）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B、2L 0.3mol?L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為1.2mol?L-1
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A、1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，因為氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　　）
A、H+、Na+、
SO
2-
3
、Cl-
B、Na+、H+、
SO
2-
3
、
NO
-
3
C、K+、
NH
+
4
、
NO
-
3
、OH-
D、Ca2+、Na+、Cl-、
CO
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體．
請回答下列問題：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
 
；
（2）實驗③中的現(xiàn)象為
 
；
（3）實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．請回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、G
 
、Y
 
．
（2）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是
 
極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（4）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39．將0.01mol?L-1的A溶液與0.001mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請通過計算說明
 
．

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