1．（1）將5.4g Al投入到200mL2mol/L的鹽酸中，反應(yīng)完畢后可生成H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）將5.4g Al投入到200mL2mol/L的NaOH溶液中，反應(yīng)完畢后可生成H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，比較兩個(gè)量，根據(jù)不足的量來(lái)求解，然后根據(jù)V=nVm來(lái)求解；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，比較兩個(gè)量，根據(jù)不足的量來(lái)求解，然后根據(jù)V=nVm來(lái)求解．

解答 解：（1）5.4gAl的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，200ml2.0mol/L鹽酸的物質(zhì)的量為：0.2L×2.0mol/L=0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑反應(yīng)可知，鹽酸不足，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.2mol，所以體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成H2的體積4.48L；
（2）5.4gAl的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，200ml2.0mol/LNaOH的物質(zhì)的量為：0.2L×2.0mol/L=0.4mol，由反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，Al不足，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.3mol，所以體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成H2的體積6.72L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某石灰石樣品6克與50mL2mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下二氧化碳的體積．
（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為21.6g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，該混合氣體中，碳氧兩種元素質(zhì)量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
[分子式的確定]
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6，.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是2：6：1．
（2）質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或CH3OCH3．
[結(jié)構(gòu)式的確定]
（4）1H核磁共振譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（如圖1）．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的1H核磁共振譜示意圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

[性質(zhì)實(shí)驗(yàn)]
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：
（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　　）
A．理論上來(lái)說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池
B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用0.1032mol•L-1的鹽酸溶液，中和25.00mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸27.84mL，請(qǐng)你根據(jù)上述關(guān)系式計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1.1480mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4•7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是Fe、SO2．

（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖一所示．若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，則x=3．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．圖二是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：
①步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號(hào)）．
A．稀硝酸　　   B．雙氧水　 　  C．氨水　 　 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是Fe2+（填離子符號(hào)）．檢驗(yàn)該金屬離子的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液B少許，滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈血紅色，說(shuō)明含有Fe2+．
③步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol•L-l．試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe（OH）2：否（填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由溶液中c（Fe2+）c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜K sp[Fe（OH）2]，故無(wú)Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×l0-17；Ksp[FeCO3]=2．l×l0-11）
④寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率．第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)．
（2）第①步反應(yīng)若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥（或烘干）．
（4）稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）某無(wú)色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問(wèn)題：
①該溶液中一定存在的離子有Ba2+、HCO3-，一定不存在的離子Fe3+、CO32-、SO42-．不能確定的離子有Na+、NO3-，其中陽(yáng)離子的鑒別方法是焰色反應(yīng)
②用一個(gè)離子方程式表示操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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