Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示：

元素	性質
A	一種核素的原子核內不含中子
B	原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C	最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應
D	單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E	在地殼中的含量位居第三
F	周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G	該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質反應可應用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴ 畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：                 ；G元素位于周期表的        區(qū)；

B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為：              （用元素符號表示）。

⑵ 化合物BA₂D₂蒸氣293 K時，理論測算密度為2.0g·L^-1，實際密度為2.5 g·L^-1的原因是                                   。

⑶ FD₂中F原子的雜化類型為              ；分子空間構型為              ；FD₂易溶于水的原

因可能是：              （填入序號）。

①FD₂與水極性相同               ②FD₂可以與水反應   

⑷ 有人推測化合物CA₅的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：             

Answer 1

（1）；     d   N>O>C

（2）甲酸形成分子間氫鍵

（3）sp²雜化； V形； ①②

（4）離子鍵、共價鍵（配位鍵）；

（5）原子；酸性；

Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

（6）Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH＝2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O