Question

9．（1）經(jīng)研究光化學煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧，其形成過程與二氧化氮有關，這個過程包含了三個反應：①NO₂$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O、②2NO+O₂=2NO₂、③O₂+O=O₃．
則總反應可表示為3O₂$\frac{\underline{\;NO_{2}\;}}{\;}$2O₃，NO₂在其中起了催化作用．
（2）汽車尾氣是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”．它的特點是使CO與NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體．寫出CO與NO反應的化學方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）工廠在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，明礬起凈水作用的離子方程式為Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是殺菌消毒．

Answer 1

分析 （1）總反應為三個反應的加和，①×2+②+③×2即得總反應方程式，從總反應式可以看出二氧化氮為催化劑；
（2）CO與NO反應，生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳；“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，是因轉(zhuǎn)化器促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化，以此來解答；
（3）明礬易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，氯氣或二氧化氯具有強氧化性，可用于殺菌消毒．

解答 解：（1）將方程式①×2+②+③×2得總方程式為3O₂═2O₃，在方程式①二氧化氮是反應物，在方程式②中二氧化氮 生成物，在總反應方程式中沒有二氧化氮，所以二氧化氮起催化劑作用，
故答案為：3O₂$\frac{\underline{\;NO_{2}\;}}{\;}$2O₃；催化；
（2）由信息可知，“催化轉(zhuǎn)換器”使CO與NO反應，生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳，該反應為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）明礬易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，明礬常用作混凝劑，反應的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，氯氣和二氧化硫能殺菌消毒，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；殺菌消毒．

點評 本題考查常見環(huán)境污染及治理，為高考常見題型和高頻考點，注意信息的抽取和應用是解答本題的關鍵，側(cè)重學生獲取信息并處理信息能力的考查，題目難度不大．