氟、氯、溴、碘的單質(zhì)中，與氫氣混合后在暗處就能發(fā)生劇烈反應的是（填寫化學式，下同）
 
；常溫下為深紅棕色液體的是
 
；能使淀粉溶液變藍的是
 
．
考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：鹵族元素
分析：氟、氯、溴、碘位于同主族，從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強于氫氣化合越劇烈，溴單質(zhì)為深紅棕色液體，碘與淀粉能夠變藍，據(jù)此解答．
解答： 解：氟、氯、溴、碘位于同主族，從上到下非金屬性依次減弱，所以F2非金屬性最強，與氫氣在在暗處就能發(fā)生劇烈反應；溴單質(zhì)為深紅棕色液體，碘與淀粉能夠變藍；
故答案為：F2；Br2；I2．
點評：本題考查了鹵族元素非金屬性強弱判斷，鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確同主族元素非金屬性遞變規(guī)律以及各種鹵素單質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時不會使配得的溶液變質(zhì)的是（　�。�
A、NaOH
B、AgNO3
C、KNO3
D、FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出）．圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F(xiàn)處為新制的堿性Cu（OH）2懸濁液．

（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器及順序為（填序號）
 
．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是
 
．
（3）若E中的固體為純凈物，則E的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于濃硝酸見光或受熱分解產(chǎn)生的NO2氣體溶于硝酸，使?jié)庀跛岢首攸S色，說明硝酸具有不穩(wěn)定性，化學反應的方程式為：
 
；濃、稀硝酸在常溫下都易與銅反應，說明硝酸具有
 
性，其中稀硝酸與銅反應，生成
 
氣體（填化學式），化學反應的方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色．
試回答以下問題：
（1）電源A極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是
 
．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是
 
．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是
 
，電鍍液的主要成分是
 
（填化學式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是
 
，說明
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

（2）碳酸鈉水解離子方程式為
 
．
（3）配制硫酸銅溶液時，常將硫酸銅先溶于
 
，然后加水稀釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應2SO2+O2?2SO3（正反應為放熱反應），改變外界條件因素：
（1）對化學反應速率的影響（填“加快”、“減慢”或“不變”）
降低溫度充入SO3氣體增大壓強加入正催化劑
（2）對化學平衡移動的影響（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不移動”）
降低溫度充入SO3氣體增大壓強加入正催化劑
1

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科目：高中化學 來源： 題型：

的平衡體系中加入H218O，過一段時間后18O存在的有機物（　�。�
A、只存在于乙酸分子中
B、只存在于乙醇分子中
C、存在于乙酸和乙酸乙酯分子中
D、只存在于乙酸、乙醇和乙酸乙酯分子中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
B、常溫下Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、小蘇打與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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