下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是

A．漂白粉密封保存于陰涼干燥的地方 B．少量的金屬鈉保存在煤油中

C．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在無色試劑瓶中

 

D

【解析】

試題分析：新制的氯水中含有次氯酸會見易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故D項錯誤。

考點：考查化學物質(zhì)的保存。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．H+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、C1—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42— D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．反應3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質(zhì)量調(diào)研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是

 

實 驗 事 實

結(jié) 論

A

加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落

熔點：氧化鋁＞鋁

B

溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

C

碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅

碳酸鈉溶液呈堿性

D

常溫下，銅與冷的濃H2SO4不反應

銅與濃硫酸發(fā)生鈍化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質(zhì)量調(diào)研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應的是

A．天然氣燃燒提供熱量

B．氯水使紅色紙張褪色

C．鋼鐵制品在空氣中被腐蝕

D．二氧化硫通人品紅溶液中，溶液褪色

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

圖1 圖2

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式 。

（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。

a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應中有乙烯生成，請簡述

。

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是 ，B中的試劑為 。

（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是 。

a．冷卻后倒入下水道中 b．冷卻后倒入空廢液缸中 c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室可提供下列實驗操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取濾渣；⑦用HNO3酸化。如要鑒定1－氯丙烷中的氯元素，從中選擇合適的操作步驟是

A．③⑤⑦① B．②③⑦① C．②⑤⑦① D．④②⑥①

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應顯示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫 D．反應中硫酸作氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個區(qū)。在1－36號元素中

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價電子的電子云形狀為 。

(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為 ， 。

(3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價電子排布式為 。

(4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價電子的軌道表示式為 。

 

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