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25 ℃時，KNO3在水中的飽和溶液物質的量濃度是6 mol·L-1，若將1 mol固體KNO3置于1 L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的ΔH-TΔS的取值為(    )

A.小于0              B.等于0               C.大于0               D.不能確定

解析：因為KNO3溶于水，混亂度增加，其取值為負值，即選A。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是
A
A
（填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
（寫化學式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質的是
a
a
（填序號）；
a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?金麗衢十二校聯(lián)考）已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，25℃時AgCl固體在下列四個選項中，溶解度最大的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷和硫的燃燒熱分別為5518kJ/mol和269kJ/mol．下列熱化學方程式書寫不正確的是（　　）
A、C8H18（g）+
25
2
O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ/mol
B、KOH（aq）+HNO3（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269kJ/mol
D、2H+（aq）+SO42- （aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，KNO3在水中的飽和溶液物質的量濃度是6mol·L-1，若將1mol固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的△H-T△S的取值為


  1. A.
    ＜0
  2. B.
    =0
  3. C.
    ＞0
  4. D.
    不能確定

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