Question

（9分）下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性電極的電極反應(yīng)式為 。

若甲池可以充電，充電時(shí)A接電源的負(fù)極，此時(shí)B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀察到 電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色，C極發(fā)生的電極反應(yīng) 。

（3）若在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

Answer 1

（1）C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O (2分)

4OH--4e-=2H2O+O2↑ (2分)

（2）C (1分) 2I--2e‑=I2 (2分)

（3）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1366.7kJ／mol (2分)

【解析】

試題分析：（1）通入乙醇的電極為原電池的負(fù)極，乙醇失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O。充電時(shí)，B極為電解池的陽(yáng)極，是溶液中的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑。（2）根據(jù)現(xiàn)象分析，乙池中產(chǎn)生了碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)是由碘離子是失去電子生成的，所以應(yīng)該在電解池的陽(yáng)極生成，則應(yīng)和原電池的正極連接，所以為C極。電極反應(yīng)為：2I--2e‑=I2。（3）根據(jù)1克乙醇燃燒放出29.7kJ的熱量，計(jì)算1摩爾乙醇燃燒放出的熱量為29.7×46=1366.7kJ，所以熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1366.7kJ／mol。

考點(diǎn)：原電池的電極反應(yīng)，電解原理的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。