Question

2．H₂O 分子構型V型，中心原子采取sp³雜化，屬于極性分子（填極性或非極性）
SO₃分子構型平面三角形，中心原子采取sp²雜化，屬于非極性分子（填極性或非極性）
HCN分子構型直線形，中心原子采取sp雜化，屬于極性分子（填極性或非極性）
CH₄分子構型正四面體形，中心原子采取sp³雜化，屬于非極性分子（填極性或非極性）

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子構型、中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化，直線型；n=3，sp²雜化，無孤電子對為平面三角形、1個孤電子對V型；n=4，sp³雜化，分子構型2個孤電子對為V形、1個孤電子對三角錐形、無孤電子對正四面體型．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：H₂O中只含有單鍵為σ鍵，分子中O原子含有2個σ鍵電子對和孤電子對$\frac{6-1×2}{2}$=2個，雜化類型為sp³，分子構型為V型，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，屬于極性分子；
三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，sp²雜化，不含孤電子對，所以為平面三角形結構，正負電荷重心重合，為非極性分子；
HCN結構式為H-C≡N，共價單鍵為σ鍵，共價三鍵中一個σ鍵、兩個π鍵，所以該分子中含有2個σ鍵、2個π鍵；該分子中C原子價層電子對數(shù)=2+$\frac{4-1×4}{2}$=2，C原子雜化方式為sp，則HCN分子為直線形結構，正負電荷重心不重合，為極性分子；
CH₄中價層電子對個數(shù)為4，孤電子對=$\frac{4-4×1}{2}$=0，價層電子對個數(shù)=4+0=4，雜化類型為sp³，則甲烷分子為正四面體形結構，正負電荷重心重合，為非極性分子；
故答案為：V型、sp³、極性；平面三角形、sp²、非極性；直線形、sp、極性；正四面體形；非極性．

點評 本題考查分子空間構型判斷、分子極性判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論即可解答，難點是孤電子對計算方法以及分子構型判斷，題目難度中等．