Question

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示．

元素	部分結(jié)構(gòu)知識(shí)	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白（不能用字母X、Y、Z、W作答）．
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是

 

，Z元素在周期表中的位置是

 

．
（2）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH

 

（填“＞”、“＜”或“=”）7，理由是

 

（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，則X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6，處于ⅦA，則Z為Cl元素；由W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）且化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，得2n-3=n，n=3，即W為Al元素．

解答： 解：X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，則X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6，處于ⅦA，則Z為Cl元素；由W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）且化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，得2n-3=n，n=3，即W為Al元素，
（1）X的氣態(tài)氫化物為NH₃，其電子式是，Z為Cl元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，
故答案為：；第三周期ⅦA族；
（2）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硝酸、碳酸、高氯酸，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）常溫時(shí)，硫酸鋁溶液中鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破壞是電離平衡，溶液呈酸性，即溶液pH＜7，
故答案為：＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）實(shí)驗(yàn)室用氨水制取鋁鹽反應(yīng)制備氫氧化鋁，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)考查，難度不大．