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17．乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見表：
物質乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH3CHO+O2$\stackrel{60℃-80℃}{→}$2CH3COOH；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置．在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中，目的是控制反應溫度為60℃～80℃；當試管A內的主要反應完成后，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在在試管A的支管口處．
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是甘油（寫出一種即可）．
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是ab．（填字母）
a．pH試紙               b．碳酸氫鈉粉末
c．紅色石蕊試紙         d．銀氨溶液．

分析 （1）乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸；
（2）實驗開始時溫度計應測量反應的溫度，控制反應溫度為60℃～80℃；根據蒸餾原理，溫度計測量的是蒸氣的溫度；
（3）乙酸的沸點為117.9℃，要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內盛裝的液體的沸點應大于117.9℃；
（4）酸的通性來解答．

解答 解：（1）乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，方程式為：2CH3CHO+O2$\stackrel{60℃-80℃}{→}$2CH3COOH，
故答案為：2CH3CHO+O2$\stackrel{60℃-80℃}{→}$2CH3COOH；
（2）實驗開始時溫度計應測量反應的溫度，控制反應溫度為60℃～80℃，所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中，
由蒸餾原理可知，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，
故答案為：試管A的反應液中；控制反應溫度為60℃～80℃；在試管A的支管口處；
（3）乙酸的沸點為117.9℃，要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內盛裝的液體的沸點應大于117.9℃，由表可知燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油，
故答案為：甘油；
（4）乙酸能使PH試紙變紅，乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，與紅色石蕊試紙、銀氨溶液無現(xiàn)象，故選：a、b，故答案為：ab；

點評 本題借助于乙酸的制備，考查了蒸餾的原理、乙酸的性質，題目難度中等，根據課本知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室用密度為1.25g•mL-1、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol．l-1．
（2）配制 240mL 0.1mol•L-1 的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL
（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次 ）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2〜3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1〜2cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，偏低．
②容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
③定容時觀察液面俯視，偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度重新配置．
②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出重新配置．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降無需再配．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示．X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化
（1）前10min內用NO2表示反應的平均速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；
上述反應的平衡常數(shù)K=1.1．
（2）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是AB
A．體系的顏色不再改變                 B．混合氣體的壓強不再改變
C．混合氣體的密度不再改變             D．2v （NO2）=v（N2O4）
（3）反應進行到15min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大容器體積．
（4）若要使上述反應的平衡常數(shù)增大，可采取的措施是C
A．加入催化劑                        B．縮小容器容積
C．降低溫度                          D．再加入一定量的NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：

已知：
物質顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點/℃沸點/℃
苯甲酸白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無色液體1.05-34.6212.6
乙酸無色液體1.049216.6117.9
乙醇無色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：

①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序先加乙醇，再加濃硫酸，等冷卻再加乙酸；
②濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
③實驗開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會變淺，但是無氣體產生，請寫出發(fā)生該變化的離子反應方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照圖2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應過程中生的水，促進酯化反應向正反應方向進行；
b．從提供的分析實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低；
②產品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機層得粗產品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產品合并；在粗產品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產品經檢驗合格，測得產品體積為6mL．
c．在該實驗分液過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實驗中苯甲酸乙酯的產率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時燒瓶內會出現(xiàn)白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．世間萬物都有它的兩面性，氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等，應用不當，也會引起嚴重的后果．
（1）工業(yè)上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應可以制取NaCN，寫出反應的化學方程式Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O．
（2）工業(yè)利用NaCN制備藍色染料的流程如下：

通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為_2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-_，該藍色染料的化學式為Fe3[Fe（CN）6]2．
（3）現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）2]生成金．浸取過程的氧化劑是O2．
（4）上述方法的主要缺點是容易引起水體污染．天津“8.12“爆炸中擴散的CN-也造成了部分水體污染．某小組欲檢測污水中CN-的濃度．
資料：堿性條件下發(fā)生離子反應：2CN-+5H2O2+2OH-=2CO32-+N2+6H2O
實驗裝置如圖（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應）

①加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；B的名稱是三頸瓶，C中試劑是濃H2S04．
②實驗步驟如下：
步驟1關閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對B加熱．充分反應后，停止加熱．
步驟2冷卻后，用注射器穿過B裝置的膠塞注入稀H2S04溶液．
步驟3打開K1，通入N2．
③為了使檢測更加準確，上述（2）中操作要特別注意一些事項．請寫出至少一條加稀H2S04時要緩慢注入（要緩慢通人N2或給B加熱時溫度不能過高或加入稀H2SO4，要足量）；．
（5）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用．
（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明表達式為4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬不被氧化．
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是c（填字母序號）．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3（填化學式），液態(tài)鋁在陰（填“陰”或“陽”）極得到．
（4）AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁（AlN），且生成N2．
NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：1，寫出反應化學方程式為AlCl3+3NaN3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3NaCl+4N2↑+AlN．
（5）聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②聚合鋁（PAC）的分子式為[Al2（OH）aClb]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n（OH-）：3n（Al 3+ ），當B=$\frac{2}{3}$時，b=2（填入合適數(shù)字）．
③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調制4.2-4.5時，將在過程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm（OH）nCl3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應方程式是nAl3++（3m-n）Cl-+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nH+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．NH3的催化氧化是工業(yè)合成硝酸的基礎，某實驗小組在實驗室中對該反應進行了探究．回答下列問題：
（1）氣體制備
備選試劑：KClO3、MnO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、H2O2、NH4HCO3、NaOH、溶液、無水氯化鈣、濃硫酸、堿石灰等．
1小組采用裝置甲制備于燥純凈的NH3（收集裝置已略去，下同），且反應后試管中無固體剩余，則試管中選取如圖甲的試劑是NH4HCO3，儀器B的名稱是干燥管，該裝置中選取的試劑是堿石灰．

②該小組采用KClO3制備純凈的O2，通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)該方法制備的O2中含有Cl2雜質．圖乙是該小組制備純凈O2時可能用到的裝置．裝置連接順序為C→E→D→D（或D→D）（部分儀器可重復使用），其中除去Cl2反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O．
（2）氨的催化氧化，打開圖丙中活塞i和活賽ii，將（1）中制備的純凈NH3、O2（O2過量）經a管口通入到F裝置中，打開電源，觀察現(xiàn)象．
待鉑絲為紅熱狀態(tài)，關閉電源鉑絲①持續(xù)呈紅熱狀態(tài)，G中試管內②產生紅棕色氣體．③生成白煙
關閉活塞i和活塞ii，取下裝置G，將該裝置置于冷水中G中試管內④氣體顏色變淺⑤有液態(tài)物質生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．關于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L
B．1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價為+3．
（2）溶液b中溶質的化學式為NaHCO3．
（3）用pH試紙測溶液pH的操作方法是把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較．
（4）寫出Mg2B2O5•H2O與鹽酸反應的化學方程式：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3．
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液．
②該粗硼樣品的純度為82.5%．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得樣品的純度將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）請仿照如圖形式設計從沉淀a中獲得單質Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或實驗操作）．

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