Question

實驗室用鐵片與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（　�。�

A．加入硫酸鉀溶液

B．加入幾滴硫酸銅溶液

C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．改用濃硫酸溶液

Answer 1

分析：增大金屬與酸反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應等措施，注意濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應．

解答：解：A．加入硫酸鉀溶液，氫離子濃度減小，反應速率減小，故A選；
B．加入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應，化學反應速率增大，故B不選；
C．改用熱的2mol/L硫酸溶液，溫度升高，化學反應速率增大，故C不選；
D．改用濃硫酸溶液，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應，不能生成氫氣，反應速率減小甚至為0，故D選．
故選AD．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意原電池反應較一般化學反應速率大，濃硫酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化．