2．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO FNe
3NaAlPSCl
（1）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF；
（5）N和P中，原子半徑較小的是N；
（6）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是Al；
（7）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），酸性最強(qiáng)的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）．

分析 （1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；
（2）O的質(zhì)子數(shù)為8；
（3）C元素形成的有機(jī)物化合物種類最多；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（5）電子層越多，原子半徑越大；
（6）常溫下，F(xiàn)e或Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
（7）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)．

解答 解：（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，則單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是Ne，故答案為：Ne；
（2）O的質(zhì)子數(shù)為8，則氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）形成化合物種類最多的元素是C，故答案為：C；
（4）非金屬性F＞O，HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF，故答案為：HF；
（5）電子層越多，原子半徑越大，則N和P中，原子半徑較小的是N，故答案為：N；
（6）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是Al，故答案為：Al；
（7）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：NaOH；HClO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān)，還與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應(yīng)中不隨反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）、反應(yīng)物物質(zhì)的量的而變化的是（　�。�
A．氯氣與鐵粉B．二氧化碳與石灰水
C．鋅與硫酸D．碳酸鈉與硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．因?yàn)镹H3能使酚酞溶液變紅，NH3用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+Cl2+2H2O．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣b（填寫裝置的序號(hào)）．

（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是吸收HCl氣體．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥氯氣．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；
③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9=9-dd．

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．試用離子方程式說明提純?cè)恚?br />BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為B（填序號(hào)）；
A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是使Fe3+完全沉淀；
結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（6）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并根據(jù)要求回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號(hào)）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．無水氯化鈣   D．無水硫酸銅   E．燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3；試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M是組成蛋白質(zhì)最主要的元素，其原子序數(shù)依次增大．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）X與Z組成的離子化合物ZX5，其電子式是．
（4）常溫下，pH=2的甲（強(qiáng)酸）、1mol/LpH=12的乙（堿）都是由X、Y、Z、M中的三種元素組成，兩物質(zhì)等體積混合后，各離子濃度大小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）液體Y2X8Z2與液體Z2M4反應(yīng)可以為火箭升入太空提供巨大的能量，其發(fā)生的化學(xué)方程式是C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：
（1）Cu、Fe $\stackrel{加適量鹽酸攪拌}{→}$過濾→洗滌
（2）Cu、Fe $\stackrel{加適量硫酸銅溶液攪拌}{→}$過濾→洗滌
兩個(gè)方案較好的是（2）（填序號(hào)），理由是去除鐵而增加了Cu．你是否有簡(jiǎn)便的方法，若有，請(qǐng)寫出做法：用磁鐵吸取鐵屑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．已知FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長(zhǎng)時(shí)間被氧化為Fe（OH）3．
I．（1）甲同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長(zhǎng)時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會(huì)偏右（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”）；放置過程中還可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色固體變成紅褐色固體（或產(chǎn)生氣泡）．
II．乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示的裝置制備FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)有大量無色氣體生成．

（2）產(chǎn)生的氣體是CO2 （填分子式）．
（3）丙同學(xué)對(duì)白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)3：
假設(shè)1：白色沉淀是FeCO3；
假設(shè)2：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設(shè)3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設(shè)1成立，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
（5）若假設(shè)2成立，說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2成立，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所需儀器和藥品自選．
向產(chǎn)生白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則說明假設(shè)2成立．
III．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．（假設(shè)菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．）
（6）菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
（7）若將稀硫酸改成1mol L-1HNO3，則該反應(yīng)的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．將反應(yīng)逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)液中，目的是減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【查閱資料】
①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原．
（8）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（9）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號(hào)）．
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（10）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G裝置，測(cè)得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會(huì)偏大．

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