“HCl溶于水后形成H+和Cl-，但HCl不是離子化合物”你怎樣理解這一句話。
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離子化合物是由陽離子和陰離子形成的化合物。氫元素和氯元素都是非金屬元素，這樣的原子相互結(jié)合時不是發(fā)生電子得失，而是形成共用電子對，即HCl是由H原子和Cl 原子通過共價鍵形成的化合物，屬于共價化合物，不是離子化合物。HCl在水溶液里變?yōu)镠+和Cl-，這是HCl分子受水分子的作用發(fā)生電離的結(jié)果，不能以這種發(fā)生變化以后的結(jié)果為條件判定HCl是離子化合物。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
MV
m
MV
mol?L-1．
（2）
3.6
3.6
g H2O中的O原子數(shù)目與標準狀況下2.24L CO2中的O原子數(shù)目相同．
（3）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3，用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
體積最大的是
②
②
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率C、常溫下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第2期　總第158期 人教課標版 題型：021

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A．

氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質(zhì)量和

B．

常溫常壓下，1 mol　HCl溶于水后，溶液中含有的離子數(shù)為2NA個

C．

1.6 g　CH4中含有的電子數(shù)為NA個

D．

62 g　Na2O溶于水形成的溶液中含有NA個O2－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省高一上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請完成下列填空：

（1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時，原子總數(shù)之比為       ，質(zhì)量之比為       。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為          g。

（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol—1 ，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為       mol。

②該氣體在標準狀況下的體積為       L。

③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol·L—1。

（4）將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是      mol·L—1。

（5）用等體積的0.1 mol·L—1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為            。

 

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