Question

15．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-的形式存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為1s²2s²2p⁶．
（2）根據(jù)等電子原理，C0與N₂互為等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)．
（3）在極性分子NC1₃中，N元索的化合價(jià)為-3，C1元素的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NC1₃水解的最初產(chǎn)物是HClO、NH₃（填化學(xué)式）．
（4）往硫酸銅溶液中加人過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]2+配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu²⁺形成配位鍵．

Answer 1

分析 （1）基態(tài)N^3-的核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)電子排布式；
（2）等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與N₂互為等電子體，則CO和氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)CO結(jié)構(gòu)式；
（3）在極性分子NCl₃中，N元素的化合價(jià)為-3，Cl元素的化合價(jià)為+1，NCl₃水解生成氨氣和HClO；
（4）NF₃分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引孤對(duì)電子能力強(qiáng)，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．

解答 解：（1）基態(tài)N^3-的核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)電子排布式為1s²2s²2p⁶，
故答案為：1s²2s²2p⁶；
（2）等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與N₂互為等電子體，則CO和氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式知CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，
故答案為：C≡O(shè)；
（3）在極性分子NCl₃中，N元素的化合價(jià)為-3，Cl元素的化合價(jià)為+1，因?yàn)樗�解反�?yīng)相當(dāng)于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，所以NCl₃水解生成氨氣和HClO，所以其產(chǎn)物是HClO、NH₃，
故答案為：HClO、NH₃；
（4）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，F(xiàn)的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，偏離N原子，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，
故答案為：N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu²⁺形成配位鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及等電子體、原子核外電子排布、水解產(chǎn)物等知識(shí)點(diǎn)，意等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，題目難度中等．