【題目】下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色的是

A. 鈉 B. 鉀 C. 鎂 D. 鐵

【答案】B

【解析】

A. 鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色，故A不選；B. 鉀的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色，故B選；C. 鎂的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故C不選；D. 鐵的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結構

T

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，該核素的原子核內(nèi)有8個中子，則這種同位素的符號是________。

（2）元素Y的單質(zhì)的電子式為_________________，元素Y和元素Z可形成一種各原子最外層均為8電子結構的化合物，該化合物的結構式為 ___________

（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強的是元素T，下列表述中不能證明這一事實的選項是_____。

a．常溫下元素X的單質(zhì)和元素T的單質(zhì)的熔沸點不同

b．元素T的氫化物比元素X的氫化物穩(wěn)定

c．元素X和元素T的單質(zhì)都能在氧氣中燃燒

d．元素T最高價氧化物對應水化物的酸性比元素X最高價氧化物對應水化物的酸性強

e．Na2XO3溶液呈堿性，Na2TO4溶液呈中性

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______________（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NO的說法正確的是（ ）

A.為紅棕色氣體

B.只有氧化性

C.是汽車尾氣的有害成分之一

D.能溶于水生成HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58kJ·mo1－1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ·mo1－1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=__________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應I，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1︰3︰1︰1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應I，溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示：

①下列有關說法不正確的是_______________

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

②若在1L密閉容器中充入3molH2和1 molCO2發(fā)生反應I，250℃時反應的平衡常數(shù)K=__________(保留3位小數(shù))；若要進一步提高甲醇體積分數(shù)，可采取的措施有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應，前后均可以用同一個離子方程式表示的是

A.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3

B.HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3

C.H2S＋NaOH H2SO4＋KOH

D.BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中，某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應的化學方程式為__________________________________。

②前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為________。在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。

A.增大壓強 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量

(2)在100 ℃時，將0.01 mol的四氧化二氮氣體充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

時間/s

濃度/mol·L－1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L－1

0.100

0.070

0.050

c3

a

b

c(NO2)/mol·L－1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

①該反應的化學方程式________________________________，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為_______。

②在0～20 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為______，哪一時間段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反應速率最大并解釋______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As的原子結構示意圖為，下列關于As的描述不正確的是 ( )

A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素

C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩(wěn)定性：AsH3﹤PH3

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