10．下列關(guān)于材料的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)
B．棉布，羊毛和絳綸燃燒后都生成二氧化碳和水
C．航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

分析 A．鋁的表面易形成致密的氧化膜；
B．蛋白質(zhì)含有氮元素；
C．陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；
D．聚氯乙烯中的增塑劑有毒．

解答 解：A．鋁的表面易與氧氣發(fā)生反應(yīng)形成致密的氧化膜，氧化膜能飽和內(nèi)部金屬不被腐蝕，所以鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)含有氮元素燃燒會(huì)生成氮元素的氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．陶瓷防護(hù)片屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；
D．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用來(lái)包裝食品，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)非金屬材料和合成材料、有機(jī)物等，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?與B3+有相同電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（　　）
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篋＞B＞A
B．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)
C．A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．B、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣
C．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫坩堝
D．Na、K合金具有強(qiáng)還原性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（　�。�
A．
說(shuō)明該裝置氣密性良好
B．
測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．
瓶中氣體顏色變深，說(shuō)明H202分解是吸熱反應(yīng)
D．
驗(yàn)證苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．硼和鋁是同主族元素，在生產(chǎn)、生活和科研中具有廣泛的應(yīng)用．以下是幾種常見(jiàn)的硼化合物：
硼鎂礦硼砂硼酸偏硼酸鈉
Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：B2O3+3Mg=2B+3MgO，則每生成1mol的硼轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（3）工業(yè)上常用金屬鋁冶煉難熔金屬，請(qǐng)寫出以五氧化二礬（V2O5）和鋁為原料獲得金屬礬的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，請(qǐng)寫出硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氫化鈉（NaBH4）是一種強(qiáng)還原劑，遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸鈉能溶于水，其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物G（俗名：α萜品醇）可做為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．G合成路線如圖1，已知（圖2），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是羰基、羧基．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰　　　　②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（5）C→D的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2H2O+NaBr．
（6）試劑Y為CH3MgBr．
（7）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，可區(qū)別F和E的試劑是（b）
（a）溴水；（b）NaHCO3溶液；（c）酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞P＞K（用元素符號(hào)表示）．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3-．
①N3-的立體構(gòu)型是直線形：與N3-互為等電子體的一種分子是N2O或CO2或CS2等（填分子式）．
②疊氮化物能與Co3+形成[Co（N3）（NH3）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為6；基態(tài)鈷原子的價(jià)層電子排布式為3d74s2
（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認(rèn)為次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖1．按此結(jié)構(gòu)，P原子采用的雜化方式為sp3，次磷酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，次磷酸屬于弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），lmol次磷酸最多能與1mo1NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．
（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)．則下列化學(xué)反應(yīng)更易發(fā)生的是AA．KICl2=KCl+ICl  B．KICl2=KI+Cl2
（5）鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到多種氧化物，其中一種是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．若該氧化物的密度是ρg．cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)鉀離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．前36號(hào)元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均全充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式為3d104s1．
（2）BC3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）1molAB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA個(gè)．
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH3.5合金（晶胞體積不變，則n=5；氫在合金中的密度為0.065g/cm2（保留小數(shù)點(diǎn)后三位數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鋼是用量最大，用途最廣的合金
B．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的熱水沖洗
C．利用高純單質(zhì)硅，可以制成光電池
D．含氯，溴的氟代烷可對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用

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同步練習(xí)冊(cè)答案