Question

近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，常用肼（N₂H₄）及其衍生物作火箭推進劑。

（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N₂O₄混合發(fā)生氧化還原反應，已知每克肼充分反應后生成氮氣和氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式                                             

（2）在實驗室中，用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。在蒸餾過程中需要的儀器有酒精燈、錐形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸餾燒瓶，除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是              

（3）肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質量為           g。

（4）磁性氧化鐵（Fe₃O₄）的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：

提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；     假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；

                     假設3.                                  。

設計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

          ①若溶液顯藍色，則假設1成立。

          ②若所得溶液顯血紅色，則假設                   成立。

          ③為進一步探究，繼續(xù)向②所得溶液加入足量鐵粉，若有紅色固體析出的現(xiàn)象，則假設3成立。

有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu（NH₃）₄²⁺＋4H₂O。

          ④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產(chǎn)生              現(xiàn)象；若假設3成立，則產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色。

Answer 1

（1）N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₁＝－64a kJ·mol^－1  ；   

（2）溫度計

（3）8g

（4）黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物     2或3      紅褐色沉淀