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在的可逆反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4  則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內的平均反應速率是
A．0.3 B．0.4
C．0.6 D．0.8
A

試題分析：氨氣的濃度增加了0.4mol/L，則根據方程式可知，消耗氫氣的濃度是0.6mol/L，所以氫氣的反應速率＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確反應速率的含義以及計算依據。另外該題也可以首先計算出氨氣的反應速率，然后依據反應速率之比是相應的化學計量數之比直接進行換算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。
（1）求4 min內H2的平均化學反應速率。
（2）計算800℃時該反應的平衡常數。
（3）427℃時該反應的化學平衡常數為9.4，請結合（2）中的計算結果判斷該反應的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強對下列反應的速率無影響的是 （      ）
A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
B．H2 + I22HI
C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
D．N2 +3H22NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
A.若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變
D.若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率υ為(   )
A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中C的物質的量是 ( )。
A．1.6 molB．2.8 molC．2.4 molD．1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2升容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(t＞100)，發(fā)生如下反應：
CO+H2OCO2+H2，在最初5秒鐘內，一氧化碳的平均反應速率是0.02 mol·l-1·s-1求：
(1) 5秒鐘末，容器內CO2和H2O蒸汽濃度分別為________，__________。
(2) 若設計此反應為一個原電池，則負極發(fā)生________反應(填“氧化”，“還原”)，負極消耗的物質化學式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四個數據是在不同條件下測出的該反應的速率，其中最快（  ）
A. v(D) ="0." 4mol / (L·S)                         B. v(C) ="0." 5mol / (L·S)
C. v(B) ="0." 6mol / (L·S)                         D. v(A) ="0." 15mol / (L·S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在某密閉容器中發(fā)生反應 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則下列關系正確的是
A．υ(NH3) =υ(O2)B．υ(O2) =υ(H2O)
C．υ(NH3) =υ(H2O)D．υ(O2) =υ(NO)

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