Question

下列說法中，不正確的是（　�。�
①磁性氧化鐵是堿性氧化物，二氧化硅不是兩性氧化物
②盛裝堿液的玻璃瓶不能用玻璃塞，盛裝氫氟酸的玻璃瓶也不能用玻璃塞
③純鐵在空氣中比較耐腐蝕，是因為有致密氧化膜覆蓋在其表面
④向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生
⑤可用氯堿工業(yè)來冶煉金屬鈉    
⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素
⑦向Fe（OH）₃膠體中滴加氫碘酸，膠體先渾濁后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
⑨只能用熱還原法冶煉銅的化合物得到粗銅，粗銅的精煉一般選擇電解法
⑩通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動．

• A、5句
• B、6句
• C、7句
• D、8句

Answer 1

考點：硅和二氧化硅,膠體的重要性質(zhì),金屬冶煉的一般原理,鈉的重要化合物,焰色反應(yīng),鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：①四氧化三鐵不是堿性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物；
②玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和強(qiáng)堿溶液、HF反應(yīng)；
③純鐵在空氣中比較耐腐蝕，因為不易形成原電池；
④過氧化鈉具有漂白性；
⑤活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；    
⑥K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；
⑦氫氧化鐵能和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
⑧鋁的還原性小于Mg；
⑨可以采用置換反應(yīng)制得粗銅；
⑩通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極．

解答： 解：①四氧化三鐵不屬于堿性氧化物，二氧化硅雖然能和HF反應(yīng)，但和普通的酸不反應(yīng)，所以二氧化硅不屬于兩性氧化物，故錯誤；
②玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成粘性物質(zhì)而打不開瓶塞，二氧化硅和HF反應(yīng)，所以應(yīng)該用塑料瓶盛放HF，故錯誤；
③純鐵在空氣中比較耐腐蝕，因為不易形成原電池，所以不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與氧化物致密性無關(guān)，故錯誤；
④過量的Na₂O₂粉末，具有漂白性，則溶液先變藍(lán)后褪色，與水反應(yīng)生成氧氣，故錯誤；
⑤鈉是活潑金屬，應(yīng)該采用電解熔融NaCl方法冶煉，故錯誤；
⑥K、Na的焰色反應(yīng)不同，則可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素，K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；
⑦向Fe（OH）₃膠體中滴加氫碘酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，則膠體先渾濁后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，故正確；
⑧Mg的還原性大于Al，則鋁粉和氧化鎂粉末混合不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故錯誤；
⑨可利用置換反應(yīng)生成Cu，也可用熱還原法冶煉銅的化合物得到粗銅，粗銅的精煉一般選擇電解法，故錯誤；
⑩通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查了基本概念、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、鋁熱反應(yīng)、電解原理等知識點，注意⑦中所發(fā)生的反應(yīng)，為易錯點，注意膠體不帶電，但膠粒帶電．