用鹽酸與CaCO3制備CO2,氣體中常含有HCl氣體,下列除雜試劑正確的是(    )

A.Na2CO3溶液                               B.NaHCO3溶液

C.飽和NaHCO3溶液                        D.澄清石灰水

解析:選項(xiàng)A、B還能吸收CO2,選項(xiàng)D中Ca(OH)2濃度很小,且也能吸收CO2

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下(加入的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液1~2滴于滴定板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液1~2滴于滴定板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量

(2)步驟③中加入的試劑A是
NaOH
NaOH
(填化學(xué)式).
(3)步驟④中,相關(guān)的離子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3

(4)若將步驟⑤與步驟⑥對(duì)調(diào),先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是
先加HCl會(huì)有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,使NaCl混有雜質(zhì),從而影響制得NaCl的純度
先加HCl會(huì)有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,使NaCl混有雜質(zhì),從而影響制得NaCl的純度

(5)用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液,所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外,還需要
100mL容量瓶、托盤天平
100mL容量瓶、托盤天平
 (填儀器名稱).
(6)實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,其中在蒸發(fā)時(shí),使用玻璃棒的目的
防止局部過熱液滴或晶體飛濺
防止局部過熱液滴或晶體飛濺

(7)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是
未用玻璃棒引流;未采用250 mL容量瓶
未用玻璃棒引流;未采用250 mL容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
(只填化學(xué)式).
②過濾之前,怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去:
取少量待測(cè)液于試管中,向其中滴加氯化鋇溶液,看是否有沉淀生成,若沒有沉淀,則硫酸根離子已沉淀完全
取少量待測(cè)液于試管中,向其中滴加氯化鋇溶液,看是否有沉淀生成,若沒有沉淀,則硫酸根離子已沉淀完全

③過濾所需要的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒

④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),從而影響制的食鹽的純度
生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),從而影響制的食鹽的純度

(2)用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液.
①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外,還有
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
(填儀器名稱).
②計(jì)算后,需稱出NaOH質(zhì)量為
29.3
29.3
g.
③下列操作的正確順序是(用字母表示)
B→E→F→C→D→A→G
B→E→F→C→D→A→G

A.搖勻   B.稱量   C.洗滌   D.定容   E.溶解   F.移液  G.裝瓶
④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”.
A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線:
偏低
偏低
.B 稱量時(shí)砝碼生銹:
偏高
偏高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)第①步中,操作A是
溶解
溶解
,第⑤步中,操作B
過濾
過濾

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
,
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度
操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示.根據(jù)分析判斷正確的是( �。�
A、OE段表示反應(yīng)速率最快B、EF段表示反應(yīng)速率最快,收集的CO2最多C、FG段表示收集的CO2最多D、OG段表示隨著時(shí)間的推移,反應(yīng)速率逐漸增快

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