18．轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/189/49e0c3f4.png" style="vertical-align:middle" />的方法是（　�。�
A．與足量NaOH溶液共熱后，再加鹽酸
B．溶液加熱，通入足量的SO2
C．與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液
D．與足量稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3溶液

分析 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/189/49e0c3f4.png" style="vertical-align:middle" />時，酯基轉(zhuǎn)化為酚羥基，說明發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)該是酸性條件下水解，且生成的羧基反應(yīng)生成-COONa但-OH不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/189/49e0c3f4.png" style="vertical-align:middle" />時，酯基轉(zhuǎn)化為酚羥基，說明發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)該是酸性條件下水解，且生成的羧基反應(yīng)生成-COONa但-OH不反應(yīng)，則只能是的鄰羥基苯甲酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成，故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團變化及官能團與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意碳酸鈉和酚羥基反應(yīng)但碳酸氫鈉和酚羥基不反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物質(zhì)均為氣體）．達到平衡時．VA=1.2aL，試回答：
（1）A中的X的轉(zhuǎn)化率aA=40%；
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率aA＞aB；（填“＞”“＜”“=”）
（3）打開K，一段時間又達到平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中的氣體體積不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H8O2，苯環(huán)上只有兩個取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體種數(shù)為（　　）
A．3B．6C．9D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：A、B、D、E為四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜D＜E；A與B可生成共價化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子；D元素與A元素為同主族元素，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個．試回答下列下列問題：
（1）寫出AB2的電子式；
（2）寫出A與E形成的共價化合物的結(jié)構(gòu)式S=C=S；
（3）寫出E-的結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）D元素和B元素也能形成DB2型共價化合物，但它與AB2相比，在物理性質(zhì)卻有著巨大反差．請你從結(jié)構(gòu)上給予合理的解釋SiO2屬于原子晶體，原子之間通過很強的化合價結(jié)合起來，CO2屬于分子晶體，分子之間通過較弱的范德華力結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．異丙苯（），是一種重要的有機化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出由苯和丙烯反應(yīng)生成異丙苯的化學(xué)方程式：CH2=CHCH3+$\stackrel{催化劑}{→}$，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于取代反應(yīng)反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑是Br2，反應(yīng)條件為FeBr3或Fe．
（3）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內(nèi)共有7.224×1023個中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個陽離子．
（1）該金屬元素符號是Mg，摩爾質(zhì)量是24g/mol．
（2）原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，12個中子．
（3）寫出該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究PM2.5、SO2、NO2等大氣污染物具有重要意義，請回答下列問題：
（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物質(zhì)，砷的元素符號為As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理成待測液，測得所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待濁溶液的pH=4．
（3）室溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化如下表：
N（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
由上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
（4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO和SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變  b．混合氣體顏色保持不變  c．SO3和NO的體積保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖所示，是原電池的裝置圖．請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為Cu，B（正極）極材料為石墨，溶液C為FeCl3溶液．
（3）若C為CuCl2溶液，Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．X、R的最高化合價相同
B．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z
C．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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