Question

13．試回答下列中和熱測定的有關問題
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm³，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為20℃，終止溫度為23.2℃．試計算該反應的中和熱△H=-53.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）金屬導熱快，熱量損失多；
（3）根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱．

解答 解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒，
故答案為：量筒、溫度計；
（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，
故答案為：不能；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大；
（3）50mL0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，氫氧化鈉過量，反應生成了0.025mol水，反應前后溫度差為：3.2℃；50mL0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.2℃=1.3376kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.3376kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.3376kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=-53.5kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-53.5kJ•mol^-1；
故答案為：-53.5kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱了中和熱的測定方法及反應熱的計算，題目難度中等，注意理解中和熱測定原理，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．