Question

Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg²⁺+2Ag+2Cl^﹣．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 Mg為電池的正極  B． 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl^﹣

    C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上應(yīng)急照明供電

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)電源新型電池．

專(zhuān)題：  電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：  A、原電池中，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的極是正極；

B、在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C、根據(jù)信息：電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池來(lái)回答判斷；

D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答：  解：A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、金屬M(fèi)g作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺，故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋ�激活，故KCl溶液也可以激活電池，故C錯(cuò)誤；

D、電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  結(jié)題技巧總結(jié)：電極類(lèi)型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來(lái)分析的．原電池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物．