根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比
 
；
（3）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑，再結(jié)合氮?dú)夂瓦�原劑之間的關(guān)系式計(jì)算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．
解答： 解：（1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為-1價(jià)，2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）該反應(yīng)中氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是氮?dú)�，其質(zhì)量之比=（71×3）：28=213：28，
故答案為：213：28；
（3）當(dāng)生成28gN2時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=
28g
28g/mol
=1mol，根據(jù)氮原子守恒知，被氧化的氨氣的物質(zhì)的量是2mol，則被氧化的氨氣的質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g，
故答案為：34．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知100℃時(shí)，純水的PH=6，則此時(shí)的純水（　�。�
A、一定呈堿性B、一定呈中性
C、一定呈酸性D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年南京青奧會(huì)吉祥物為“砳砳”．一種“砳砳”的外用材料是純羊毛線，內(nèi)充物為滌綸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、羊毛的主要成分屬于蛋白質(zhì)
B、滌綸屬于天然高分子化合物
C、合成滌綸的單體之一可以是HOCH2CH2OH
D、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用樹狀分類法對(duì)下列9種物質(zhì)進(jìn)行分類，然后按要求回答問題：
（1）進(jìn)行分類（將各物質(zhì)序號(hào)填入相應(yīng)方框中），并在相應(yīng)空格處作答．
（2）寫出上述10種物質(zhì)中的強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種烴類物質(zhì)：
（1）環(huán)辛四烯的分子式為
 
．
（2）互為同分異構(gòu)體的有
 
和
 
、
 
和
 
、
 
和
 
（填序號(hào)）．
（3）乙烯基乙炔的二氯取代產(chǎn)物有
 
種；
（4）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是
 
（填字母符號(hào)）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯基乙炔能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（5）某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下所示：CH3-C≡C-CH=CH---CH2-CH3，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共面
 

A．19        B．20        C．21      D．24．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H-有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目
 
；
NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式
 
．
（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測(cè)其鈉的純度．通過實(shí)驗(yàn)可得到下列數(shù)據(jù)：
①試樣的質(zhì)量為m1g；②水的質(zhì)量（過量）為m2g；③與水反應(yīng)過程中生成H2的質(zhì)量為m3g．
a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是
 
（填數(shù)據(jù)代號(hào)）．
b、請(qǐng)根據(jù)能測(cè)定鈉純度的組合數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a．肼又叫聯(lián)氨，其化學(xué)式為N2H4，為無色中性液體，熔點(diǎn)275K，沸點(diǎn)386.5K，1g肼徹底燃燒時(shí)放出19.5kJ的熱量（通常狀況下測(cè)定，產(chǎn)物中有氮?dú)猓�，是一種清潔的能源物質(zhì)．古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，該溶液中還含有氯離子，回答：
（1）寫出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）古典Rasching法制備肼的化學(xué)方程式
 
．
b．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1  ①
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1  ②
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1  ③
寫出Mg（OH）2分解的熱化學(xué)方程式：
 
．
c．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”還是“降低”）．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①KCl  ②熔融Na2O  ③Fe（OH）3膠體  ④SO3  ⑤NH3  ⑥HCl  ⑦H2SO4
⑧Ba（OH）2  ⑨蔗糖  ⑩NaCl溶液．其中：屬于混合物的是 （填序號(hào)，下同）
 
；屬于氧化物的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
； 屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（　�。�
A、向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸，制備Fe（OH）3膠體
B、某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-
C、鈉保存在盛有煤油的細(xì)口試劑瓶中
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線

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