Question

12．將一定質(zhì)量的Al、Mg混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L．
（1）當混合物與鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的質(zhì)量為0.8mol；與NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）求混合物中Al和Mg的質(zhì)量（要求有解題過程）．

Answer 1

分析 （1）反應中生成的氣體都是氫氣，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$分別計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，然后利用電子守恒可計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）Mg與氫氧化鈉溶液反應，則6.72L氣體為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的，而Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣體積相等，據(jù)此可計算出Mg與鹽酸反應生成氫氣的體積，然后根據(jù)反應方程式分別進行計算即可．

解答 解：（1）反應中生成的氣體都是氫氣，當混合物與鹽酸反應時生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據(jù)電子守恒可知反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.4mol×2=0.8mol；
與NaOH溶液反應生成標準狀況下6.72L氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：時轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.3mol×2=0.6mol，
故答案為：0.80；0.60；
（2）Al、Mg都與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，但只有Al與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，又由于等質(zhì)量鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應產(chǎn)生的氫氣體積相同，都為6.72 L，則鎂產(chǎn)生的氫氣為：8.96 L-6.72 L=2.24 L，
設(shè)Mg的質(zhì)量為x，Al的質(zhì)量為y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g          22.4L
x            2.24 L
則：x=2.4 g，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑     或2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂
54g              67.2 L      54g                    67.2 L
y               6.72 L       y                      6.72 L
則y=5.4g，
答：混合物中Mg的質(zhì)量為2.4g，鋁的質(zhì)量為5.4g．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．