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18．有關鍵能（破壞1mol共價鍵吸收的能量/kJ•mol）數據如表：化學鍵 H-H：436  I-I：1512HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為（　�。�
A．299B．598C．587D．447

分析 2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1的正反應為吸熱反應，化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量，據此進行計算．

解答 解：設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，
化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量，
即：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，
解得：x=299，
故選A．

點評 本題考查反應熱的有關計算、鍵能與反應熱的關系等，題目難度中等，明確“化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量”解題的關鍵，注意反應熱與鍵能的計算關系．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol  ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物時，轉移電子數不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．反應：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是（　�。�
A．鈉著火用泡沫火器撲滅
B．苯酚沾在手上，應馬上用NaOH溶液洗
C．皮膚上沾有濃硫酸，立即用量水沖洗
D．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．
（2）若將濃度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，則混合前HCl溶液的體積小于氨水的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）．
（4）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產物主要是Fe2O3．
（5）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含N-H鍵數目為0.2NA
B．標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數一定相同
C．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數目為1.0NA
D．1L0.1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的某一種．①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據①②實驗事實請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：ABaCl2  CCuSO4．
（2）寫出②中所發(fā)生反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2是氧化劑，其產物是H2O，H2O沒有污染性．
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO${\;}_{4}^{-}$、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2-→O2．寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數是6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一定體積CO2氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中，向反應后溶液中滴加相關試劑，下列結論正確的是（　�。�
A．逐滴滴加鹽酸溶液，立即產生氣泡，則生成物只含有NaHCO3
B．逐滴滴加鹽酸溶液，開始無氣泡產生，則生成物可能含有Na2CO3
C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則可確定CO2和NaOH反應的離子方程式：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．加入MgCl2溶液，有白色沉淀，則反應中NaOH溶液過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為107：1；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為（填序號）c＞a＞b＞d．
a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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