Question

2．某同學欲配制480mL 物質的量濃度為0.1mol．L^-1的CuSO₄溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、藥匙．
（2）如果用CuSO₄固體來配制，應該稱量固體的質量為8.0g．如果用CuSO₄.5H₂O來配制，應該稱量固體的質量為12.5g．
（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→稱量→溶解→轉移→．洗滌→定容→搖勻．
（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成．
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空．
①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．無影響
③定容時俯視液面．偏大．

Answer 1

分析 （1）依據配制溶液的一般步驟選擇需要儀器，依據配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
（2）依據m=CVM計算需要硫酸銅和五水硫酸銅的質量；
（3）依據配制溶液的一般步驟解答；
（4）依據定容的正確操作解答；
（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）用固體配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶、藥匙，配制配制480mL溶液，需要500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
（2）配制480mL 物質的量濃度為0.1mol．L^-1的CuSO₄溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要硫酸銅的質量：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g；
如果用CuSO₄.5H₂O來配制，應該稱量固體的質量為：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g；
故答案為：8.0g  12.5g；
（3）用固體配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，
故答案為：稱量； 定容；
（4）定容時，待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切；
故答案為：膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切；
（5）①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故答案為：偏��；
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
③定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故答案為：偏大．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，要求學生掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．