Question

用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（　　）

• A、上下移動①中銅絲可控制反應開始停止
• B、若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清
• C、③中KMnO₄溶液褪色，說明SO₂有還原性
• D、①中銅絲換成光亮的鐵絲，則因鐵絲鈍化而無明顯現(xiàn)象

Answer 1

考點：濃硫酸的性質

專題：氧族元素

分析：A．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，當銅和濃硫酸接觸時才能生成二氧化硫；
B．二氧化硫和氫氧化鈣反應先生成亞硫酸鈣沉淀，亞硫酸鈣和二氧化硫、水反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣；
C．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．加熱條件下，鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：A．當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO₂的量，故A正確；
B．SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+SO₂+H₂O=Ca（HSO₃）₂，所以若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清，故B正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質，如果將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明二氧化硫具有還原性，故C正確；
D．加熱條件下，鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，所以有明顯現(xiàn)象，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查二氧化硫的制備和性質，注意A為二氧化硫的簡易制備方法，注意D中加熱條件下鐵和濃硫酸反應，常溫下冷的濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化，為易錯點．