Question

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．有機物A的實驗式為

 

．
（2）質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為46，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為

 

．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C₂H₆O的結構，請簡要說明根據核磁共振氫譜的結果來確定C₂H₆O分子結構的方法是

 

．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：

分析：（1）根據元素守恒可判斷有機化合物中一定含有C和H兩種元素，根據生成8.8g的二氧化碳中C元素質量即為化合物中所含C元素質量、生成5.4g 的水中H元素質量即為化合物中所含H元素質量，對氧元素的確定要根據二氧化碳和水中的氧元素質量之和與氧氣中氧元素的質量來分析，若前者大，則有機化合物有氧元素，兩者相等，則有機化合物沒有有氧元素，然后求出各自的物質的量，根據各元素的物質的量之比可推測實驗式（最簡式）；
（2）根據有機物的最簡式和相對分子質量求出分子式，然后根據氫原子的種類寫出結構簡式；
（3）C₂H₆O只可能有兩面種結構CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃，含不同化學環(huán)境的氫原子．

解答： 解：（1）根據質量守恒定律可知，化合物中所含C元素質量為：8.8g×

12

44

=2.4g，所含H元素質量為：5.4g×

2

18

=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質量之和為 （8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧氣的質量為

6.72L

22.4L/mol

×32g/mol=9.6g，所以有機物中氧元素質量為11.2g-9.6g=1.6g，
n（C）：n（H）：n（O）=

2.4

12

：

0.6

1

：

1.6

16

=2：6：1，所以化合物的實驗式（最簡式）是C₂H₆O，
故答案為：C₂H₆O；
（2）因化合物的實驗式（最簡式）是C₂H₆O，所以分子式為（C₂H₆O）n，而有機化合物的相對分子質量為46，所以n=1，則分子式為：C₂H₆O，由核磁共振氫譜示意圖可知化合物中有1種氫原子，結構簡式為CH₃-O-CH₃，故答案為：CH₃-O-CH₃；
（3）由A的分子式C₂H₆O只可能有兩面種結構CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃，第一種中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，應為乙醇，第二種中只有一種不同化學環(huán)境的氫原子，即為二甲醚，故答案為：有三種不同化學環(huán)境的氫原子為乙醇，只有一種不同化學環(huán)境的氫原子為二甲醚．

點評：本題考查有機物的分子式及結構的確定，為高頻考點，涉及實驗式的確定、核磁共振氫譜等知識，把握分子式確定及結構確定的方法為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．