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在化學反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是

A．還原劑        B．氧化劑          C．催化劑          D．溶劑

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 高溫 
.
 
 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是
③
③
（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是
①④
①④
（填編號）
水只作還原劑的反應是
⑥
⑥
（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是
⑤
⑤
（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是
③
③
（填編號）
（3）根據你的理解，氧化還原反應的實質是
C
C

A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是
NO2
NO2
，還原劑是
NO2
NO2
．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②過量二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應：
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③銅片與稀硝酸的反應：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、G是五種常見單質，其中A、G為氣體．化合物R在常溫下呈液態(tài)，F為黑色晶體，H為淡黃色粉末，I是玻璃工業(yè)的一種原料，圖中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）H的電子式：
；
（2）寫出化學反應方程式：
反應①
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
；
反應③
Na2CO3+Al2O3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+Al2O3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
；
（3）C與T溶液反應的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應②的熱化學方程式為：
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別．
在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
．除去產品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
A
B C D E F
G H I J K L
M N
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）元素G，H形成的單質熔點更高的是
Mg
Mg
（填化學式），原因是
Mg2+離子所帶電荷比Na+多、半徑比Na+小
Mg2+離子所帶電荷比Na+多、半徑比Na+小

（3）G與K形成G2K的電子式：
．E，G，L三種元素組成的化合物含有的化學鍵的類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
①③
①③
（填序號），
（5）A，E，K間形成的甲，乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式：
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（6）M單質在高溫下可與A2E反應，請寫出該反應的化學反應方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（7）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為
[Co（SO4）（NH3）5]Br
[Co（SO4）（NH3）5]Br
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體．A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系．請回答以下問題．
（1）氣體乙是
Cl2
Cl2
（化學式），在其實驗室制法中常用
NaOH
NaOH
溶液進行尾氣的處理，原理用化學方程式表示為
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（2）沉淀D是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（化學式），A→D發(fā)生的化學反應是
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl
．
（3）寫出②反應的離子方程式：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（4）氣體丙是
O2
O2
（化學式），在操作③中觀察到的實驗現象是
白色沉淀變成灰綠色沉淀最終變成紅褐色沉淀
白色沉淀變成灰綠色沉淀最終變成紅褐色沉淀
．

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