下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是（　�。�
A、Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
B、使pH試紙變藍(lán)的溶液中：K+、NH4+、S-、SO32-
C、水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、CH3COO-
D、透明的強(qiáng)酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性；
C．水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．該組離子之間不反應(yīng)．
解答： 解：A．Fe2+、H+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在HCO3-、CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液       B．蒸發(fā)結(jié)晶        C．分液      D．蒸餾       E、過(guò)濾
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）
 
分離水和汽油的混合物．
（3）
 
分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75○C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6○C）的混合物．
（4）
 
將碘從碘水中提取出來(lái)．
（5）
 
從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A、CO2、H2S
B、C2H4、CH4
C、Cl2、C2H2
D、NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　　）
A、催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D、在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=
c2-c1
t2-t1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)化學(xué)方程式：2N2O
△
2N2+O2，反應(yīng)起始時(shí)：c（O2）、c（N2）皆為0，c（N2O）=c mol?L-1，t min后c（O2）=a mol?L-1，求：
（1）t min時(shí)c（N2）為
 
；
（2）t min時(shí)c（N2O）為
 
；
（3）t min內(nèi)O2平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，可取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)為
1
2
H2+NiO（OH）
放電
充電
Ni（OH）2，據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電池充電時(shí)，Ni（OH）2只作為陰極上反應(yīng)的原料
B、該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
C、電池充電時(shí)，氫元素被還原
D、電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①甲同學(xué)用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑，則該同學(xué)選用的陽(yáng)極材料是
 
．
②乙同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕．請(qǐng)你選出最可能的原因
 
（填字母代號(hào)）此時(shí)的電解池的總反應(yīng)為
 
．
A．銅被稀硫酸鈍化        B．碳棒和銅棒與電源正負(fù)極接反．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 

a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是
 

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如如2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物   氧化鐵   FeO
B、鹽             純堿      Na2CO3
C、酸           硫酸     H2S
D、酸性氧化物     碳酸氣     C0

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