下列元素肯定屬于主族元素的是（　　）
A、最高正價為+7價的一種元素
B、除最外層電子外，其余各層都達到飽和的一種元素
C、原子L層比M層多6個電子的一種元素
D、最外層電子數(shù)為8的一種元素
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．過渡元素中很多元素化合價可能為+7；
B．Cu、Zn元素除最外層電子外，其余各層都達到飽和；
C．原子L層比M層多6個電子的元素為Mg；
D．最外層電子數(shù)為8的元素為零族元素．
解答： 解：A．ⅦA族元素最高價正化合價為+7（F除外），但過渡元素中很多元素化合價可能為+7，故A錯誤；
B．Cu、Zn元素除最外層電子外，其余各層都達到飽和，二者屬于副族元素，故B錯誤；
C．原子L層比M層多6個電子，則M層電子數(shù)為2，該元素為Mg，為主族元素，故C正確；
D．最外層電子數(shù)為8的元素為零族元素，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度不大，注意掌握主族元素的結(jié)構(gòu)特點，注意周期表中元素的特殊性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH4+）的由大到小順序是
 
，溶液pH的由大到小順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加 入
 
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.6mol O2和0.4mol臭氧（O3）的質(zhì)量
 
（填“相等”或“不相等”，下同），它們所含的分子數(shù)
 
，所含的氧原子數(shù)
 
．
（2）在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為
 
．
（3）現(xiàn)將芒硝（化學式為Na2SO4?10H2O）48.3g配成2L溶液，求該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學方程式為X2Y4（l）+O2（g）
 點燃 
.
 
X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：X2的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究．
Ⅰ．利用如圖1裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
（1）寫出負極的電極反應式
 
．
（2）某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設：
假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+；
假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3+；
假設3：
 
．
（3）為了探究假設1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
．
（4）該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施
 
．
Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實驗．
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體．
（1）分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①
 
；
②
 
．
（2）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是
 
（寫化學式），試分析生成該物質(zhì)的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、利用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B、乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分
C、工業(yè)合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，采用較高的溫度下進行
D、將CO中毒的病人置于高壓氧艙治療

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol鈉與O2反應生成Na2O 或Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA
B、1molO2和足量的Mg或Al完全反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：3
C、Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3
D、Cu、Mg各1mol在O2中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應是氧化還原反應的是（　�。�
A、鋁和氫氧化鈉溶液的反應
B、碳酸鈣高溫分解
C、氫氧化鈉和鹽酸的反應
D、氧化鐵和稀硫酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述反應在5L密閉容器中進行4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　　）
A、v（NO）=0.001 mol/（L?s）
B、v（H2O）=0.001 mol/（L?s）
C、v（NH3）=0.002 mol/（L?s）
D、v（O2）=0.015mol/（L?s）

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