6．下列電子書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．溴化鈉為離子化合物，離子方程式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離所帶電荷；
B．氯化鎂為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子需要標(biāo)出最外層電子；
C．次氯酸中不存在氫氯鍵，其分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；
D．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子最外層為8個(gè)電子．

解答 解：A．溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子直接用離子符號(hào)表示，溴離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，溴化鈉正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鎂的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，故C正確；
D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是CCl4層呈紫色
利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明測(cè)得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）某同學(xué)想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱，他將50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無(wú)影響”）
③實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和．
（2）某化學(xué)二興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
①猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，促使反應(yīng)速率加快；（填放熱或吸熱）
②草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率，要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑X及秒表，試劑X是B．
A．K2MnO4    B．MnSO4   C．MnO2
④基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（間）		A大于B（填大于或小于）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（　　）
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．NaOH溶液D．飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子
S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X
（1）寫出R元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序，（用元素符號(hào)表示）N＞O＞C．
（2）S元素的常見(jiàn)化合價(jià)為-1，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為2．
（4）X的電子排布圖違背了能量最低原理．用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)經(jīng)化合反應(yīng)得到的是（　　）
A．FeCl3B．Mg3N2C．SO3D．Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某微粒用AZRn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述不正確的是（　　）
A．所含質(zhì)子數(shù)=zB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質(zhì)量數(shù)=A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案