12．醋酸是電解質，下列事實能說明醋酸是弱電解質組合的是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶         
②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1鹽酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2     
⑥0.1mol•L-1醋酸鈉溶液的pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢
⑧0.1mol•L-1醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅．
A．②⑥⑦⑧B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②⑧

分析 可以從以下方面判斷醋酸是否是弱電解質：電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面，據(jù)此判斷正誤．

解答 解：①醋酸與水能以任意比互溶，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；
②醋酸溶液能導電，只能說明醋酸能電離，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸存在電離平衡，能證明醋酸是弱酸，故正確；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸不完全電離，能證明醋酸是弱酸，故正確；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2，說明醋酸酸性比碳酸強，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，其水溶液呈堿性，說明醋酸是強堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故正確；
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，則證明醋酸是弱酸，故正確；
⑧0.1mol•L-1醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明醋酸溶液顯酸性，醋酸發(fā)生了電離，但是不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大．

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B．甲試管中盛放的是醋酸溶液
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17．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題．下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�
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D．在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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回答下列問題：
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（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：．
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
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（6）與肉桂酸官能團相同的同分異體有4種，其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為．

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1．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判斷正確的是（　�。�
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2．某地-輛裝載砒霜的貨牢因故滑入河道，部分砒霜散落到河中．砒霜的主要成分是${{A}_{{s}_{2}}O}_{3}$，有劇毒，致死量為0.1g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等．${{A}_{{s}_{2}}O}_{3}$是兩性偏酸性氧化物．其無色晶體在193°C時升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應的鹽均有毒，其中堿金屬對應的鹽溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水．
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