Question

由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉化：
請回答：
（1）A的化學式

Al

； B的化學式

Fe₂O₃

（2）反應①的化學方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫 .

.

2Fe+Al₂O₃

（3）反應②的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）反應③的離子方程式

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（5）反應④的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：解題的第一個“突破口”是紅褐色沉淀I為〔Fe（OH）₃〕，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）₂，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，B為Fe₂O₃，G為FeCl₃；第二個“突破口”是利用E、J、K之間的轉化關系，結合有關知識和直覺判斷E為NaAlO₂，J為Al（OH）₃，K為AlCl₃，經(jīng)進一步驗證猜測成立，最后推出A為Al，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，以此解答該題．

解答：解：紅褐色沉淀I為〔Fe（OH）₃〕，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）₂，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，B為Fe₂O₃，G為FeCl₃；J既能與酸反應，又能與堿反應，則應為Al（OH）₃，則E為NaAlO₂，K為AlCl₃，則單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物在高溫下的反應應為鋁熱反應，推出A為Al，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，
（1）由以上分析可知A為Al，B為Fe₂O₃，故答案為：Al；Fe₂O₃；
（2）反應①為Al和Fe₂O₃在高溫下的鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫 .

.

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

.

2Fe+Al₂O₃；
（3）Al和Fe₂O₃混合物中，只有Al能和NaOH溶液反應，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）D為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，F(xiàn)e³⁺具有強氧化性，能與Fe反應生成Fe²⁺，反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（5）K為AlCl₃，J為Al（OH）₃，AlCl₃與弱堿反應生成Al（OH）₃，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握信息中的題眼，為解答該題的關鍵．