X、Y、Z、W均為常見(jiàn)的烴的含氧衍生物且物質(zhì)類(lèi)別不同，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則以下判斷正確的是（　�。�
A、X是羧酸，Y是酯
B、Z是醛，W是羧酸
C、Y是醛，W是醇
D、X是醇，Z是酯
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：X、Y、Z、W均為常見(jiàn)的烴的含氧衍生物且物質(zhì)類(lèi)別不同，醇被氧化生成醛、醛被還原生成醇，所以二者能相互轉(zhuǎn)化；醛能被氧化生成羧酸，羧酸不能轉(zhuǎn)化為醛；羧酸、醇能轉(zhuǎn)化為酯，酯水解能轉(zhuǎn)化為醇和羧酸，所以醇、羧酸和酯能相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答．
解答： 解：X、Y、Z、W均為常見(jiàn)的烴的含氧衍生物且物質(zhì)類(lèi)別不同，醇被氧化生成醛、醛被還原生成醇，所以二者能相互轉(zhuǎn)化；醛能被氧化生成羧酸，羧酸不能轉(zhuǎn)化為醛；羧酸、醇能轉(zhuǎn)化為酯，酯水解能轉(zhuǎn)化為醇和羧酸，所以醇、羧酸和酯能相互轉(zhuǎn)化，所以只有醛、羧酸之間不能相互轉(zhuǎn)化，則Z是醛、W是羧酸、Y是酯、X是醇，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，明確醇、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)之間能相互轉(zhuǎn)化，哪些物質(zhì)之間不能相互轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、硝酸鈉
B、醋酸、燒堿、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]
C、硝酸、乙醇、高錳酸鉀
D、鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，有時(shí)以Cl2為主，有時(shí)以HCl、HClO為主，然后Cl2+H2O?HCl+HClO平衡發(fā)生移動(dòng)．則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中以Cl2為主的是（　�。�
①NaBr  ②NaOH ③KI ④AgNO3．
A、①④B、①②③C、①②D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物X可作潛水面具中的供氧劑．化合物X的電子式為
 
，X中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（3）原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微�；榈入娮芋w．互為等電子體的分子，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．元素B與D能形成兩種常見(jiàn)分子，其中一種有毒，根據(jù)等電子體原理寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式
 
，另一種是
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）．以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（5）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有這四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）元素C的氫化物易液化，極易溶于水．試用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋之：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、銅跟FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開(kāi)液面． （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是
 
．
（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）
 
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在    
B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種
C．固體甲中若沒(méi)有Cu20，則一定有Cu2S    
D．固體甲中可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測(cè)定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2來(lái)進(jìn)行分析測(cè)定．

（1）儀器①的名稱(chēng)是
 
．如果該實(shí)驗(yàn)選擇圖（一）裝置來(lái)制取氧氣，則所用固體藥品為
 
（填化學(xué)式）．
（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿(mǎn)水來(lái)收集氧氣，氣體應(yīng)從
 
（填“a”
或“b”，下同）端通入；若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行干燥氣體，氣體應(yīng)從
 
端通入．
（3）圖（三）是用干燥純凈的O2與樣品反應(yīng)來(lái)測(cè)定二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是
 
．
（4）為驗(yàn)證圖（三）中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進(jìn)行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為
 
（填字母序號(hào)）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究小組欲探究從茶葉提取咖啡因并測(cè)定其含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1（浸取）：稱(chēng)取50克干燥的茶葉，研碎，置于大燒杯中加水煮沸15～20分鐘后，過(guò)濾，棄去茶葉渣．向?yàn)V液中加入適量熟石灰，過(guò)濾，棄去濾渣．
步驟2（提純）：將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，濃縮至30mL；冷卻；轉(zhuǎn)移至某儀器中；加入氯仿15mL，分離棄去水層．將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，水浴蒸餾，再轉(zhuǎn)入小燒
杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品
步驟3（稱(chēng)量）：稱(chēng)量步驟2的產(chǎn)品．讀數(shù)如圖所示．
已知：含結(jié)晶水的咖啡因?yàn)榘咨槧罱Y(jié)晶粉末，味苦．能溶于水、乙醇，易溶于熱水、氯仿等．在100℃時(shí)失去結(jié)晶水，開(kāi)始升華，120℃升華顯著，178℃以上升華加快．無(wú)水咖啡因的熔點(diǎn)是238℃．在植物中，咖啡因常與有機(jī)酸等結(jié)合呈鹽的形式而存在．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）從植物中提取物質(zhì)的一般思路是：取樣--研碎--浸取--過(guò)濾（得可溶性被提取物質(zhì)）--提純或濃縮濾液中有效成分．到目前為止，你所了解的提純物質(zhì)的常見(jiàn)方法有
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）步驟 1中，過(guò)濾操作中所需要的玻璃儀器有
 
．
（3）步驟1中，加入熟石灰的作用是
 
．可以代替熟石灰的試劑是
 
．
A．Na2SO4B．Na2CO3C．Ba（OH）2    D．生石灰
（4）步驟2中，“某儀器”為
 
，“將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶，水浴蒸餾”的目的是
 
．
（5）請(qǐng)計(jì)算樣品中咖啡因的含量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)以下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
 
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視
 
；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
 
．
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0017.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡；
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；
C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)．
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，該鹽酸濃度為：
 
mol?L-1（保留四位有效數(shù)字）．

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