【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有⑴火燒孔雀石煉銅；⑵濕法煉銅；現(xiàn)代有⑶鋁熱法煉鉻；⑷從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. ⑴用① B. ⑵用② C. ⑶用③ D. ⑷用④

【答案】B

【解析】A、火燒孔雀石煉銅采用焦炭還原的方法，即⑴用①，選項(xiàng)A正確；B、濕法煉銅是活潑金屬置換法，即⑵用③，選項(xiàng)B不正確；C、鋁熱冶煉鉻是采用鋁熱反應(yīng)將鉻從其化合物中置換出來，即⑶用③，選項(xiàng)C正確；D、光鹵石煉鎂則采用電解的方法，即⑷用④，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應(yīng)來制備氯氣（MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O），某興趣小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ．
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是 ．
A．Cl2、HCl、HClO，H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO，H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO，H+、Mn2+
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質(zhì)（I2）遇淀粉顯藍(lán)色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是 ， 雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是 ．
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含有微量金、銀等。下圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuCl難溶于水，但可與過量Cl-反應(yīng)生成可溶于水的[CuCl2]-，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要緩慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。

（3）反應(yīng)IV中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)_______________________。

（4）已知反應(yīng)V中Cu+發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶質(zhì)為________________（填化學(xué)式）。

（5）在酸性、有氧條件下，一種叫做Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（6）將一定量鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后共收集氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是

A. Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈 B. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

C. 0.1 mol·L-1 溶液的堿性：MaOH>LiOH D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的 ．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干冰可用于制作舞臺煙霧，干冰的升華過程體現(xiàn)了（ ）

A. 分子在不停運(yùn)動 B. 分子不可再分

C. 分子是最小的微粒 D. 分子之間沒有間隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關(guān)說法不正確的是

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞③＞④

C. ①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. V1 L④與V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2= 11∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

C. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速

D. 凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

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