下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?i> c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

B．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等

C常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2           B．1∶4          C．3∶4           D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H+＋SO42-＋2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、R 、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW>HnR

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol XW4的體積約為22.4L

C．Y和Z形成的某種化合物中含離子鍵、非極性健

D．Y、Z、R三者形成的某種化合物溶于水后，可形成堿性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


生產(chǎn)、生活離不開(kāi)各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是 （     ）

    A．氧化鋁可以用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器

    B．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理

    C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

    D．氨氣溶于水顯堿性 ，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


質(zhì)量數(shù)為37的原子應(yīng)該有     （    ）

A.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子B.17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子

C.19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 （      ）

A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低       B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)   D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是 (     )                                              

A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

C．過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．Na2O2是淡黃色固體

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用制發(fā)酵粉等

D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品

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