【題目】屬于人工固氮的是

A. 分離液態(tài)空氣制氮氣 B. 工業(yè)合成氨

C. 閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO D. 豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3

【答案】B

【解析】A．分離液態(tài)空氣制氮氣，屬于物理變化，氮元素化合價不變，不屬于固氮，選項A不選；B．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，選項B選；C．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，選項C不選；D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，屬于生物固氮，選項D不選。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的種類繁多，但其命名中是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是

A．CH3(CH2)4CH3 1,4二甲基丁烷

B．CH3CH(CH3)CH=CH2 甲基丁烯

C．CH3CH2CH(CH3) CH2OH 2甲基1丁醇

D．CH2ClCH2Cl 二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�

A. 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2﹣甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學利用純凈的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。（已知：Cl2的熔點為－101 ℃，沸點為－34 ℃；NO的熔點為－163.6 ℃，沸點為－151 ℃）

（1）裝置連接順序為a→_______________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置I和II除可進一步干燥NO和Cl2外，另一個作用是____________________。

（3）裝置IV的作用是_________________________________，當使用該裝置干燥氣體時，通常是b口進氣，c口出氣，原因是__________________________________。

（4）裝置V中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

（5）在實際實驗操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________。

（6）已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷是一種常見燃料，下列有關丙烷的敘述中不正確的是（　　）

A. 分子中碳原子不在一條直線上 B. 光照下能夠發(fā)生取代反應

C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分餾的一種產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。室溫下，某學習小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應，實驗記錄如下。

序號

燒杯中的液體

5分鐘后現(xiàn)象

①

2 mL 1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

②

2 mL1 mol·L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L-1HC1

溶液變藍

③

2mLl mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L-1KC1

無明顯變化

④

2mL1 mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L-1CH3COOH

溶液變藍，顏色

較②淺

回答下列問題：

(1)實驗③的目的是__________________。

(2)實驗②中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

(3)實驗②比實驗④溶液顏色深的原因是___________________。

為進一步探究KI與O2的反應，用上述裝置繼續(xù)進行實驗：

序號

燒杯中的液體

5小時后現(xiàn)象

⑤

2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L-1 KI溶液+5滴淀粉

溶液略變藍

⑥

2mL混有KOH的pH=10的lmol L-1KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

對于實驗⑥的現(xiàn)象。甲同學猜想“pH = 10時O2不能氧化I-”，他設計了下列裝置進行實驗以驗證猜想。

(4)燒杯a中的溶液為________________。

(5)實驗結(jié)果表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，_____________。

(6)乙同學向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3- ，用離子方程式表示退色的原因是___________________。

(7)該小組同學對實驗過程進行了整體反思，推測實驗①和實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發(fā)展的重點。

（1）我國科學家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。

①有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：

化學鍵

H－H

C=C

C－C

C≡C

C－H

E（kJ/mol）

436

615

347.7

812

413.4

寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式_________________________，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；

②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________；

③生成1 mol Z產(chǎn)生的H2約合標準狀況下________L。

（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系

（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）。

①若p2=8.0 MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）；

②該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為____________，理由是________________；

③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9 MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有______________（任寫兩條）。

（3）乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時，負極的電極反應式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．14g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數(shù)目為2NA

C．室溫時，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，一段時間后測得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，則此反應達到平衡后，下列數(shù)據(jù)可能正確的是

A. c(N2)＝2.25 mol/L B. c(NH3)＝1.9 mol/L

C. c(H2)＝0.3 mol/L D. c(N2)＝1.3mol/L

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