向V L n mol·L-1的鹽酸（代號①）與1.5V L n mol·L-1的醋酸（代號②）里加入足量的鋅粉。下表是四位同學(xué)對開始時反應(yīng)速率和反應(yīng)完畢后放出H2的物質(zhì)的量的相對大小做出的判斷，其中正確的是（    ）

學(xué)生判斷

A

B

C

D

開始時反應(yīng)速率

①＞②

②=①

①＞②

②＞①

H2的物質(zhì)的量

①＞②

②＞①

②＞①

①＞②

   

解析：決定Zn和非氧化性酸的反應(yīng)速率是Zn的表面積和酸溶液中的H+濃度，開始時兩種酸溶液的濃度相同，但是鹽酸中H+濃度肯定比醋酸中H+濃度大，所以開始時的鹽酸中的反應(yīng)速率快。

    而產(chǎn)生H2的多少則直接由反應(yīng)物本身的物質(zhì)的量、Zn的物質(zhì)的量的多少來決定。Zn粉足量，則產(chǎn)生H2的多少就應(yīng)該由酸決定，產(chǎn)生H2的量分別為0.5V n mol和0.75V n mol，所以選C。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
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298K時，向V L真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S，若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為

[　　]

A．32g
B．16mg
C．32mg
D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：013

常溫常壓下，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S，若5n＝m且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之和為48g，則m與n的關(guān)系為

[　　]

A．m＋n＝3　　　B．m＋n＝4

C．m＋n＝3.5　　D．m＋n＝5

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科目：高中化學(xué) 來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：022

298K時，向V L真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S．

(1)若n＝2，則當(dāng)m＝________時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小．

(2)若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為________g．

(3)若5n＝m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則n＋m＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題1 題型：022

在25℃時，向V L真空容器中通入n mol 和m mol ．

(1)若n＝2，并使反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度最小時，則m值應(yīng)為________．

(2)若2n＞m時，過量的物質(zhì)是________，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之差應(yīng)表示為________．

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